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    【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol X，反应X(g) Y(g)＋Z(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(Y)/mol

    0

    0.32

    0.38

    0.40

    0.40

    下列说法不正确的是

    A. 反应在前250 s的平均速率为v(Y)＝0.000 8 mol·L－1·s－1

    B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Y)＝0.21 mol·L－1，则反应的ΔH>0

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为1/20

    D. 相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z，则达到平衡前v(正)>v(逆)

    【答案】D

    【解析】反应前250 s的平均速率为v(Y) ＝ 0.000 8 mol·L－1·s－1，故A正确；保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Y)＝0.21 mol·L－1，说明平衡正向移动，则反应的ΔH>0，故B正确；平衡常数只与温度有关，

    ，故C正确；相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z， ，所以达到平衡前v(正)<v(逆)，故D错误。

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    【题目】由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）与溴水反应时，对反应产物的推测正确的是

    A.CH2BrCH2CH2BrB.CH3CHBr2CH3

    C.CH3CH2CHBrD.CH3CHBrCH2Br

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    A. 无色透明溶液中：Na＋ 、Cu2＋ 、Cl－ 、S2

    B. 遇酚酞试剂变红的溶液：Fe3＋ 、K＋ 、SO42 、NO

    C. 含有大量 CO32-的溶液：K＋ 、 Ba2+ 、OH－ 、SO42

    D. 含有大量 H+ 的溶液：Mg2+ 、NH4+ 、NO3－ 、Cl－

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    C(s)＋O2(g＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1②

    则Fe和O2反应生成Fe2O3的热化学反应方程式为_______________________________。

    (2)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

    ①常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是____________________________。

    A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定

    ②已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有______________________。

    A．升高温度 B．降低温度 C．加入NH4Cl晶体 D．加入Na2A固体

    (3)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

    实验编号

    NaOH溶液的浓度(mol·L－1)

    滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)

    待测盐酸的体积(mL)

    1

    0.10

    22.65

    20.00

    2

    0.10

    22.72

    20.00

    3

    0.10

    22.93

    20.00

    请完成下列填空：

    ①滴定达到终点的标志是_____________________________________________。

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____________________(保留两位有效数字)。

    ③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。

    A．滴定终点读数时俯视

    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

    C．锥形瓶水洗后未干燥

    D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    【题目】已知常温下，在溶液中可发生以下两个反应：①Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-；②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-。现将标准状况下 1.12L 的氯气通入 1L 0.05mol/L 的 FeBr2溶液中，由此判断下列说法正确的是

    A. 氧化性强弱：Cl2 > Fe3+ > Br2 B. 还原性强弱：Br- >Fe2+ >Cl-

    C. 反应后溶液中 c(Fe3+):c(Br- ) =1:1 D. 反应后溶液中 c(Fe2+):c(Cl-) =1:2

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    【题目】对应燃烧热概念的说法正确的是( )

    A. 不一定是放热 B. 可燃物不一定是1mol

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    （1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1="a" kJ/mol

    （2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2="b" kJ/mol，其它数据如表：

    化学键

    C═O

    O═O

    C-H

    O-H

    键能kJ·mol-1

    798

    x

    413

    463

    下列说法正确的是

    A. 上表中 x=(1796+b)/2

    B. H2O(g)═H2O(l) △S＜0，△H═(a-b )kJ/mol

    C. 当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ

    D. 利用反应（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极质量一定减轻6.4g

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    A. 采用多孔金属作电极可增大电极接触面积，提高对气体的吸附能力

    B. 通H2的电极作负极，发生氧化反应

    C. 通O2的电极发生的电极反应：O2+4e-+4H+=2H2O

    D. 该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能和热能

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    ①多孔电极a为负极

    ②a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e-==4OH-

    ③b极的电极反应式为H2－2e-＋O2-==H2O

    ④该电池的总反应式为2H2＋O22H2O

    A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③ ④

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