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    【题目】对于反应A(g)+3B(g) ＝2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）

    A. v(A)=0.01 mol/(Ls) B. v(B)=0.02 mol/(Ls)

    C. v(B)=0.60mol/(Lmin) D. v(C)=1.0mol/(Lmin)

    【答案】A

    【解析】

    不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。A．v(A)=0.01 mol/(Ls)=0.6 mol/(Lmin)，=0.6 mol/(Lmin)；B．v(B)=0.02 mol/(Ls)=1.2 mol/(Lmin)，=0.4 mol/(Lmin)；C. =0.2 mol/(Lmin)；D. =0.5 mol/(Lmin)；A表示的速率最快，故选A。

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    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

    A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

    D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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    【题目】反应mX(g) +nY(g) pZ(g) 在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间的关系如图所示。下述判断正确的是

    A. T1<T2 ，P1>P2

    B. T1<T2 ，m+n＜p

    C. m+n＞p ，正反应放热

    D. P1＞P2，正反应吸热

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    【题目】第四周期某主族元素的原子,它的最外电子层上有2个电子,下列关于此元素的叙述正确的是(　　)。

    A.原子半径比钾的原子半径大

    B.氯化物难溶于水

    C.原子半径比镁的原子半径大

    D.碳酸盐易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）工业制硝酸的主要反应为4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH；在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    　　浓度

    时间　　

    c(NH3)

    (mol/L)

    c(O2)

    (mol/L)

    c(NO)

    (mol/L)

    起始

    0.8

    1.6

    0

    第2 min

    0.6

    a

    0.2

    第4 min

    0.3

    0.975

    0.5

    第6 min

    0.3

    0.975

    0.5

    第8 min

    0.7

    1.475

    0.1

    ①反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为________。

    ②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是________(填序号)。

    A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O2的浓度

    ③下列说法中能说明4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)达到平衡状态的是________(填序号)。

    A．单位时间内生成n mol NO的同时，反应n mol NH3

    B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    C．百分含量w(NH3)＝w(NO)

    D．反应速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6

    E．恒压条件下，混合气体的密度不再变化

    （2）2A B+C在某一温度达到平衡，若A是气态，加压平衡不移动，则B为______态。

    （3）已知在一定温度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K；K的表达式__________；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常数K1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K2；则K、K1、K2之间的关系是：K=_____________；

    （4）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列比较结论正确的是

    A. 等量Cl2分别通入H2O、NaOH溶液中，转移的电子数相等

    B. 等物质的量的和中，中子数之比为1:2

    C. 等质量的乙醇与乙酸所含碳原子数目相同

    D. 1molP4与1molCH4中的共价键键数目相同

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    【题目】我国科学家成功研制出新型铝-石墨烯(Cn)可充电电池，电解质为阳离子(EMIM+)与阴离子(AlCl4-)组成的离子液体，该电池放电过程示意图如右。下列说法错误的是

    A. 放电时铝为负极，发生氧化反应

    B. 放电时正极的反应为：Cn＋AlCl4--e－=Cn[AlCl4]

    C. 充电时石墨烯与电源的正极相连

    D. 充电时的总反应为：3Cn＋4Al2Cl7-=Al＋4AlCl4-＋3Cn[AlCl4]

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    【题目】某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)△H>0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是（ ）

    A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

    B. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

    C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深

    D. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是

    A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)

    B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

    C. 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %

    D. 反应的化学方程式为：X＋YZ

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