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    【题目】下列比较结论正确的是

    A. 等量Cl2分别通入H2O、NaOH溶液中，转移的电子数相等

    B. 等物质的量的和中，中子数之比为1:2

    C. 等质量的乙醇与乙酸所含碳原子数目相同

    D. 1molP4与1molCH4中的共价键键数目相同

    【答案】B

    【解析】

    A．氯气与水的反应是可逆反应，不能进行彻底；

    B．每个分子含有的中子数为2，每个分子含有的中子数为4；

    C．乙醇与乙酸分子中碳元素的质量分数不等；

    D．白磷分子中含6个共价键，而甲烷分子中含4个共价键。

    A．氯气与水的反应是可逆反应，Cl2不可能全部转化为HCl和HClO，所以等量的氯气发生上述两个反应，转移电子数不相等，A错误；

    B．每个分子含有的中子数为2，每个分子含有的中子数为4，则等物质的量的和中，中子数之比为1：2，B正确；

    C．乙醇与乙酸分子中碳元素的质量分数不等，则等质量的乙醇与乙酸所含碳原子数目不可能相同，C错误；

    D．白磷分子中含6个共价键，甲烷分子中含4个共价键，则1mol白磷中含6NA个共价键，而1mol甲烷中含4NA个共价键，数目不相等，D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究浓硫酸和二氧化硫的性质，设计了如下图所示的装置进行实验（夹持装置已省略）：

    请回答：

    （1）用“可抽动铜丝”代替“直接投入铜片”的优点是_____。

    （2）说明SO2气体产生的实验现象是_____。装置⑤的作用是_____。

    （3）为了验证SO2是酸性氧化物，③中可选择的试剂是_____。

    A．澄清石灰水 B．饱和食盐水 C．碘水 D．品红溶液

    （4）下列说法正确的是_____。

    A．实验开始后，②和④中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性

    B．反应后，将①试管中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色

    C．先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查

    D．⑤中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替

    （5）若将抽动的铜丝换成炭块进行反应，写出反应的化学方程式_____；该反应体现浓硫酸的_____（选填“脱水性”“吸水性”“强氧化性”“酸性”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，在容积固定的密闭容器中发生如下反应：aX(S)+bY(g) cZ(g)+dW(g) △H＞0，下列叙述正确的是

    A. 平衡后继续充入X，正反应速率增大

    B. 平衡后继续充入X，W的体积分数增大

    C. 平衡后通入少量Y，平衡右移，△H增大

    D. 恒温，恒容下充入1mol稀有气体He，Z的浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某温度下水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

    A. a=b B. 混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)

    C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中，c(H+) =mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应A(g)+3B(g) ＝2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）

    A. v(A)=0.01 mol/(Ls) B. v(B)=0.02 mol/(Ls)

    C. v(B)=0.60mol/(Lmin) D. v(C)=1.0mol/(Lmin)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO是氮元素的一种氧化物。下图表示N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。下列有关反应和NO性质的说法中，正确的是

    A.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

    B.1mol N2（g）和1mol O2（g）反应生成2molNO（g），放出能量180 kJ

    C.在1 L的密闭容器中N2（g）和O2（g）反应生成NO（g），10分钟内减少1mol N2，则10分钟内化学反应的的平均速率可表示为v（NO）＝0.1mol/（L·min）

    D.N2（g）分子中化学键键能大于O2（g）分子中化学键键能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br－、SeO32-用Xn-表示，不考虑SeO32-的水解）。下列叙述正确的是

    A. Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10

    B. d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液

    C. 所用AgNO3溶液的浓度为10-3 mol/L

    D. Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)==2AgBr(s)＋SeO32- (aq)平衡常数为109.6，反应趋于完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 5.6g铁与稀硝酸反应，转移电子数一定为0.3NA

    B. 密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2NA

    C. 3.2gN2H4中含有共用电子对的总数为0.6NA

    D. 室温下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li1-xFePO4+LixC6= LiFePO4+C6。

    (1)LiFepO4中Fe2+的价电子排布图(轨道表达式)为___________，该电池反应物中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

    (2)H3PO4和H2CO3中P和C原子的杂化方式_____(填“相同”或“不相同”)。PO43－的空间结构为___________。

    (3)石墨可用作锂离子电池的负极材料，Li+嵌人石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LixC6的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面结构如右图所示，则x=___________；若每个六元环都对应一个L i+，则化学式为___________。

    (4)某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为___________，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为___________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为a nm，则两个最近的Li+的距离为___________nm。

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