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    【题目】NO是氮元素的一种氧化物。下图表示N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。下列有关反应和NO性质的说法中，正确的是

    A.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

    B.1mol N2（g）和1mol O2（g）反应生成2molNO（g），放出能量180 kJ

    C.在1 L的密闭容器中N2（g）和O2（g）反应生成NO（g），10分钟内减少1mol N2，则10分钟内化学反应的的平均速率可表示为v（NO）＝0.1mol/（L·min）

    D.N2（g）分子中化学键键能大于O2（g）分子中化学键键能

    【答案】D

    【解析】

    由示意图中数据可知，反应物键的断裂吸收的能量为（946+498）kJ=1444kJ/mol，生成物键的形成放出的能量为2×632kJ=1264 kJ/mol，则该反应是吸热反应。

    A项、一氧化氮属于不成盐氧化物，不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故A错误；

    B项、该反应是吸热反应，1mol N2和1mol O2反应生成2molNO，吸收能量为180 kJ，故B错误；

    C项、由示意图可知1mol N2和1mol O2反应生成2molNO，若10分钟内减少1mol N2，反应生成2molNO，则10分钟内化学反应的的平均速率可表示为v（NO）===0.2mol/（L·min），故C错误；

    D项、破坏N2分子中氮氮三键消耗的能量大于破坏O2分子中氧氧双键消耗的能量，则N2分子中化学键键能大于O2分子中化学键键能，故D正确；

    故选D。

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    (1)甲烷的电子式是：______________________．

    (2)甲烷与氯气在光照下反应的产物有_______________种，该反应的类型是________．

    (3)甲烷的空间构型是________________，可证明其构型的实验事实是：___________________

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    A. p1>p2，纵坐标可表示A的质量分数

    B. p1<p2，纵坐标可表示C的质量分数

    C. p1>p2，纵坐标可表示混合气体的平均摩尔质量

    D. p1<p2，纵坐标可表示A的转化率

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    【题目】（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______________________________．

    （2）已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol；

    ②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol

    ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol，

    则2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的反应热是______________

    （3）如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，

    ①请计算每生成1mol NH3放出热量为：________，逆反应所需的活化能为__________________ kJ/mol。

    ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为__________________；

    （4）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    ①如用醋酸代替盐酸进行实验，所测中和热的数值将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；

    ②如用70mL0.50mol/L盐酸进行实验，所测中和热数值将__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列比较结论正确的是

    A. 等量Cl2分别通入H2O、NaOH溶液中，转移的电子数相等

    B. 等物质的量的和中，中子数之比为1:2

    C. 等质量的乙醇与乙酸所含碳原子数目相同

    D. 1molP4与1molCH4中的共价键键数目相同

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    【题目】下列各组物质或结构中，由相同种类元素组成的是(　 　)

    A. 胆固醇、脂肪酸、脂肪酶

    B. DNA、RNA、磷脂

    C. 氨基酸、核苷酸、核酸

    D. 性激素、纤维素、胰岛素

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    【题目】某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：

    序号

    ①

    ②

    ③

    实验操作

    实验现象

    溶液不变红，试纸不变蓝

    溶液不变红，试纸褪色

    生成白色沉淀

    下列实验分析中，不正确的是

    A.①说明Cl2被完全消耗

    B.②中试纸褪色的原因是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI

    C.③中若将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42－

    D.在实验②中加热后溶液不变红，说明溶液中品红已被氧化

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    （1）该反应的逆反应为____热反应，且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”）。

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    （4）若升高溫度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。

    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________。

    （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C (体积不变）时混合物颜色______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色______(填“变深”、 “变浅”或“不变”)。

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