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    【题目】化石燃料之一的天然气，其主要成分是甲烷．请回答下列问题．

    (1)甲烷的电子式是：______________________．

    (2)甲烷与氯气在光照下反应的产物有_______________种，该反应的类型是________．

    (3)甲烷的空间构型是________________，可证明其构型的实验事实是：___________________

    【答案】5种取代反应正四面体二氯甲烷只有一种结构

    【解析】

    （1）甲烷是共价化合物，电子式是；

    （2）甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯化氢和卤代烃，由于4个氢原子都有可能被取代，所以其卤代烃有4中，因此反应的产物有5种，该反应的类型是取代反应；

    （3）甲烷的空间构型是正四面体，由于二氯甲烷只有一种结构，从而可证明其构型为正四面体。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化

    B.可用铁罐来进行储存、运输冷的浓硫酸

    C.SO3具有氧化性，SO2只有还原性

    D.SO2、Cl2的漂白原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。试运用所学知识，回答下列问题：

    Ⅰ．已知反应：①CH4(g)＋H2O (g) CO(g)+3H2(g)　ΔH＝+206 kJ·mol－1

    ②C(s)＋H2O (g) CO(g)+ H2(g) 　ΔH＝+131 kJ·mol－1

    (1)工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。填写空白。CH4(g) C(s)+2H2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。

    (2)若800℃时，反应①的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 mol·L－1; c(H2O)=5.0 mol·L－1；c (CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，则此时该可逆反应的状态是_______(填序号)

    a．达到平衡 b．向正反应方向移动 c．向逆反应方向移动

    Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，工业上用CO与H2来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，回答下列问题：

    (1)一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1：1置于恒容密闭容器中发生以上反应，平衡时，下列说法正确的是_______。

    A．v(H2)正=v(CH3OH)逆 B．2v(CO)=v(H2)

    C．CO与H2转化率相等 D．CO与H2的物质的量之比不再改变

    (2)图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。温度T1和T2大小关系是T1____T2(填“＞”、“＜”或“＝”)，对应温度的平衡常数大小关系是K1____K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (3)用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图2装置制取Cu2O，写出铜电极的电极反应式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是

    A.Fe2O3→Fe

    B.NH3→NH4Cl

    C.SO3→H2SO4

    D.H2SO4→SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究浓硫酸和二氧化硫的性质，设计了如下图所示的装置进行实验（夹持装置已省略）：

    请回答：

    （1）用“可抽动铜丝”代替“直接投入铜片”的优点是_____。

    （2）说明SO2气体产生的实验现象是_____。装置⑤的作用是_____。

    （3）为了验证SO2是酸性氧化物，③中可选择的试剂是_____。

    A．澄清石灰水 B．饱和食盐水 C．碘水 D．品红溶液

    （4）下列说法正确的是_____。

    A．实验开始后，②和④中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性

    B．反应后，将①试管中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色

    C．先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查

    D．⑤中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替

    （5）若将抽动的铜丝换成炭块进行反应，写出反应的化学方程式_____；该反应体现浓硫酸的_____（选填“脱水性”“吸水性”“强氧化性”“酸性”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题

    （1）写出漂白粉有效成分的化学式_____。水玻璃的主要成分化学式是_____。

    （2）写出醋酸在水溶液中的电离方程式_____。

    （3）炼铁、制水泥、玻璃，需要共同的原料是________。

    （4）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式___________________。

    （5）写出二氧化硅与焦炭反应的化学方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，A、B两个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

    （1）A、B、C三个装置中属于原电池的是________(填标号，下同)，属于电解池的是_____________

    （2）A池中Zn是_____极，电极反应式为________；Cu是______极，电极反应式为______________，A中总反应的方程式为________________________。

    （3）B池中总反应的方程式为________________。

    （4）C池中Zn是____极，电极反应式为_____；Cu是______极，电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温常压下，N2和H2生成2molNH3放出92.4KJ热量，在同温下向恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1KJ，向另一体积相同的容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,相同条件下,达平衡时放出热量为Q2KJ，则下列正确的是

    A. 2Q2﹤Q1﹤92.4 B. 2Q2=Q1=92.4 C. Q1﹤Q2﹤92.4 D. Q1=Q2﹤92.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO是氮元素的一种氧化物。下图表示N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。下列有关反应和NO性质的说法中，正确的是

    A.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

    B.1mol N2（g）和1mol O2（g）反应生成2molNO（g），放出能量180 kJ

    C.在1 L的密闭容器中N2（g）和O2（g）反应生成NO（g），10分钟内减少1mol N2，则10分钟内化学反应的的平均速率可表示为v（NO）＝0.1mol/（L·min）

    D.N2（g）分子中化学键键能大于O2（g）分子中化学键键能

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