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    【题目】已知常温常压下，N2和H2生成2molNH3放出92.4KJ热量，在同温下向恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1KJ，向另一体积相同的容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,相同条件下,达平衡时放出热量为Q2KJ，则下列正确的是

    A. 2Q2﹤Q1﹤92.4 B. 2Q2=Q1=92.4 C. Q1﹤Q2﹤92.4 D. Q1=Q2﹤92.4

    【答案】A

    【解析】

    向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化；达到平衡时放出热量Q1kJ小于92.4kJ；假定0.5mol N2和1.5mol H2完全反应，达到平衡时放出热量Q2 kJ，根据N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJmol-1可知，放出的热量为： =46.2kJ，由于合成氨是可逆反应，故反应物不能完全反应，所以放出的热量Q2小于46.2kJ；得到Q1＞2Q2；综上所述可知：2Q2﹤Q1﹤92.4；答案选A。

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    【题目】下列叙述正确的是

    A.稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子

    B.凡是能电离的物质一定能达到电离平衡

    C.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

    D.氨水中全部是NH4+、OH-，无分子存在

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    【题目】化石燃料之一的天然气，其主要成分是甲烷．请回答下列问题．

    (1)甲烷的电子式是：______________________．

    (2)甲烷与氯气在光照下反应的产物有_______________种，该反应的类型是________．

    (3)甲烷的空间构型是________________，可证明其构型的实验事实是：___________________

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    【题目】下列反应属于氧化还原反应的是（ ）

    A.CaCO3 CaO+CO2↑B.SO3 + H2O=H2SO4

    C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

    ①I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H = －9.48 kJ/mol

    ②I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ/mol

    A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

    B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    C. 反应①的产物比反应②的产物稳定

    D. 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Y的一种核素质量数为18，中子数为10．在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是

    A. 简单气态氢化物稳定性：W >X

    B. Y元素的相对原子质量为18

    C. X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l

    D. 电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH>0，平衡移动关系如图所示。则下列说法正确的是

    A. p1>p2，纵坐标可表示A的质量分数

    B. p1<p2，纵坐标可表示C的质量分数

    C. p1>p2，纵坐标可表示混合气体的平均摩尔质量

    D. p1<p2，纵坐标可表示A的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______________________________．

    （2）已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol；

    ②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol

    ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol，

    则2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的反应热是______________

    （3）如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，

    ①请计算每生成1mol NH3放出热量为：________，逆反应所需的活化能为__________________ kJ/mol。

    ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为__________________；

    （4）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    ①如用醋酸代替盐酸进行实验，所测中和热的数值将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；

    ②如用70mL0.50mol/L盐酸进行实验，所测中和热数值将__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：mA (g) +nB (g)pc (g) ，达到平衡后，当升高溫度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

    （1）该反应的逆反应为____热反应，且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”）。

    （2）减压时，A的质量分数______.(填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

    （3）若加入B (体积不变），则A的转化率_____，B的转化率_________。

    （4）若升高溫度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。

    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________。

    （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C (体积不变）时混合物颜色______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色______(填“变深”、 “变浅”或“不变”)。

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