Question

【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

①I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H = －9.48 kJ/mol

②I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ/mol

A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反应①的产物比反应②的产物稳定

D. 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，选项A错误；B．由盖斯定律知①-②得I2（g）=I2（s）△H =-35.96kJ/mol，故1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，选项B错误；C．反应①、反应②的产物都是HI（g），状态相同，稳定性一样，选项C错误；D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，选项D正确；答案选D。