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    【题目】实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是

    A.Fe2O3→Fe

    B.NH3→NH4Cl

    C.SO3→H2SO4

    D.H2SO4→SO3

    【答案】A

    【解析】

    需要加入还原剂才能实现说明发生氧化还原反应，其中氧化剂被还原，化合价降低，生成还原产物。

    A．Fe2O3→Fe，化合价由+3变为0，化合价降低，发生了还原反应，须加还原剂，A项正确；

    B．NH3→NH4Cl，化合价无变化，发生的是化合反应，不是氧化还原反应，B项错误；

    C．SO3→H2SO4，化合价无变化，不是氧化还原反应，C项错误；

    D．H2SO4→SO3，化合价无变化，不是氧化还原反应，D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

    图1

    图2

    图3

    （1）图1中，① 若开始时开关K与a连接，则该装置为_____（填装置名称），电极A的电极反应式为________________________

    ②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为___________________

    （2）2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，电池示意如图2所示：

    ①______极（填a或b）为电池的正极，电池工作时电子的流向为_________（填a→b或b→a）

    ②写出该电池负极的电极反应式________________________________________

    （3）用图3装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。

    ①该电解槽的阴极反应式为_____________________。

    ②制得的硫酸溶液从出口__________________________（填“A”、“D”）导出,并简述原因__________________________(请用化学用语和文字解释)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子

    B.凡是能电离的物质一定能达到电离平衡

    C.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

    D.氨水中全部是NH4+、OH-，无分子存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(提示BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，称为溶度积常数。)

    A．加人Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点

    B． 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点

    C．d 点无BaSO4沉淀生成

    D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是

    A. AgCl不溶于水，不能转化为AgI

    B. 在含有浓度均为0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

    C. AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

    D. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 ×10－11mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常电动汽车使用的是锂电池，制备锂电池正极材料的主要原料为四氧化三钴，工业上用CoCl2·6H2O制备四氧化三钴。以水钴矿(主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3和SiO2等)为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    (1)“酸浸”

    ①写出滤渣A主要成分的一种用途________。钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如图所示。综合考虑，应选择的最佳工艺条件为________。

    ②Co2O3与浓硫酸反应除生成CoSO4和H2O外，还生成的一种物质是________。

    (2)“净化除杂”过程包括除铁、除铜等步骤。

    ①除铁：加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12，写出反应的离子方程式____________________________________。

    ②除铜：加入适量Na2S2O3，发生反应2Cu2+＋2S2O32-＋2H2O=Cu2S↓＋S↓＋4H+＋2SO42-，其中氧化产物为___________。

    (3)“萃取和反萃取”

    ①试剂X的名称为_____________。

    ②实验室称取100 g原料(含钴11.80%)，反萃取时得到浓度为0.036 mol·L－1的CoCl2溶液5 L，忽略损耗，钴的产率＝_____________。

    (4)以CoCl2·6H2O与NH4HCO3为原料，经两步经典反应合成四氧化三钴，第一步在80℃条件下二者生成Co2(OH)2CO3；第二步在600~820℃下Co2(OH)2CO3在空气中转化生成四氧化三钴，写出第二步反应的化学方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化石燃料之一的天然气，其主要成分是甲烷．请回答下列问题．

    (1)甲烷的电子式是：______________________．

    (2)甲烷与氯气在光照下反应的产物有_______________种，该反应的类型是________．

    (3)甲烷的空间构型是________________，可证明其构型的实验事实是：___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于氧化还原反应的是（ ）

    A.CaCO3 CaO+CO2↑B.SO3 + H2O=H2SO4

    C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______________________________．

    （2）已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol；

    ②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol

    ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol，

    则2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的反应热是______________

    （3）如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，

    ①请计算每生成1mol NH3放出热量为：________，逆反应所需的活化能为__________________ kJ/mol。

    ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为__________________；

    （4）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    ①如用醋酸代替盐酸进行实验，所测中和热的数值将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；

    ②如用70mL0.50mol/L盐酸进行实验，所测中和热数值将__________。

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