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    【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(提示BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，称为溶度积常数。)

    A．加人Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点

    B． 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点

    C．d 点无BaSO4沉淀生成

    D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

    【答案】C

    【解析】

    本题考查沉淀溶解平衡。该图中的 是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，加人Na2SO4后平衡逆向移动，但仍在线上移动，A选项错误；蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点，B选项错误；Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等，D选项错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两位同学分别按图1所示装置进行实验，甲同学在虚线框内接一个电流计，乙同学在虚线框内没有做连接，请回答下列问题：

    （1）以下叙述正确的是______

    A．甲同学实验中，石墨棒上无气泡产生

    B．甲、乙两同学实验中的铁片都是负极

    C．甲同学实验中，电子在溶液中没有迁移

    D．甲、乙同学在实验中都发现有气泡生成，产生气泡的速率甲比乙慢

    （2）甲同学观察到电流计指针发生偏转，根据实验中的发现，绘制了图2，X轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，则Y轴可能表示______

    A．石墨棒的质量B．铁棒的质量C．c（H+）D．c（SO42-）E．c（Fe2+）

    （3）采用甲同学装置，实验时把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铁电极电极反应式：______，石墨电极观察到的现象______，发生了______反应（填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中不正确的是

    A.氨遇硫酸冒白烟

    B.氨在一定条件下能与氧气反应生成一氧化氮和水

    C.氨是一种极易溶于水，且易液化的气体

    D.氨能使酚酞试液变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

    （1）b极上的电极反应式为__，甲电池的总反应化学方程式是__。

    （2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是__（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为__；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。

    （3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属，相对原子质量59），则f电极的材料是__（填“铁制品”或“镍块”，下同），e电极的材料是__。

    （4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。试运用所学知识，回答下列问题：

    Ⅰ．已知反应：①CH4(g)＋H2O (g) CO(g)+3H2(g)　ΔH＝+206 kJ·mol－1

    ②C(s)＋H2O (g) CO(g)+ H2(g) 　ΔH＝+131 kJ·mol－1

    (1)工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。填写空白。CH4(g) C(s)+2H2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。

    (2)若800℃时，反应①的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 mol·L－1; c(H2O)=5.0 mol·L－1；c (CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，则此时该可逆反应的状态是_______(填序号)

    a．达到平衡 b．向正反应方向移动 c．向逆反应方向移动

    Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，工业上用CO与H2来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，回答下列问题：

    (1)一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1：1置于恒容密闭容器中发生以上反应，平衡时，下列说法正确的是_______。

    A．v(H2)正=v(CH3OH)逆 B．2v(CO)=v(H2)

    C．CO与H2转化率相等 D．CO与H2的物质的量之比不再改变

    (2)图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。温度T1和T2大小关系是T1____T2(填“＞”、“＜”或“＝”)，对应温度的平衡常数大小关系是K1____K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (3)用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图2装置制取Cu2O，写出铜电极的电极反应式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W 是常见的几种元素，其相关信息如表：

    元素

    相关信息

    X

    原子核外有 3 个电子层，最外层比次外层少 1 个电子

    Y

    食盐中添加少量 Y 的一种化合物预防 Y 元素缺乏

    Z

    Z 与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂

    W

    W 的一种核素质量数为 24，中子数为 12

    （1）元素 X 在海水中含量非常高，海水中含 X 元素的主要化合物是_____。工业上制取 X单质的化学方程式为_____。

    （2）设计实验证明某水溶液中存在 Y 单质_____。

    （3）Z 的元素符号为_____，其原子结构示意图为_____。

    （4）W 与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是

    A.Fe2O3→Fe

    B.NH3→NH4Cl

    C.SO3→H2SO4

    D.H2SO4→SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题

    （1）写出漂白粉有效成分的化学式_____。水玻璃的主要成分化学式是_____。

    （2）写出醋酸在水溶液中的电离方程式_____。

    （3）炼铁、制水泥、玻璃，需要共同的原料是________。

    （4）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式___________________。

    （5）写出二氧化硅与焦炭反应的化学方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学知识与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

    A.SiO2是将太阳能转变为电能的常用材料B.Al(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂

    C.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查D.铝合金大量用于高铁建设

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