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    【题目】在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则下列判断正确的是( )

    A. B. 物质A的转化率降低

    C. 物质B的质量增加 D. 平衡向正反应方向移动了

    【答案】B

    【解析】先假设体积缩到一半时若平衡未移动，B的浓度应为原来的2倍，实际平衡时B的浓度是原来的1.6倍，比假设小，说明平衡向生成A的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，则a＜b。A、增大压强，平衡向生成A的方向移动，则a＜b，选项A错误；B、平衡向逆反应移动，A的转化率降低，选项B正确；C、平衡向逆反应移动，物质B的质量减少，选项C错误；D、平衡向逆反应方向移动，选项D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列实验的描述不正确的是

    A. 图(a)根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu 的金属活泼性

    B. 图(b)根据导管中液面的变化判断铁钉发生了析氢腐蚀

    C. 图(c)根据温度计读数的变化测定稀HCl和稀NaOH溶液的反应热

    D. 图(d)根据两只烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g)N2O4(g)的热效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质）再利用的流程（如下图），流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。

    （1）为了加快反应①的反应速率，除了搅拌、适当升高温度、将硫酸渣粉碎外还可采用的措施是____________________________（写出一点即可）。

    （2）反应②主要作用是“还原”，即将Fe3+转化为Fe2+。在温度T1、T2（T1＞T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如下图所示．得出结论：该反应的温度不宜过高。

    ①已知信息：pH= -lgc(H+)，如0.1mol/L的盐酸的pH= -lg0.1=1。在上述流程中通入SO2气体“还原”时，试用离子方程式和适当文字来解释pH下降的原因是__________________________；

    ②相同时间内，T1温度下，溶液的pH更高的原因是____________________________________。

    （3）该流程中循环使用的物质是 _____________。

    （4）现有一包固体FeO和Fe2O3，欲要化学方法确定其中含有氧化亚铁，应选择的试剂是________。（填选号字母）

    A. 盐酸、硫氰化钾溶液 B. 稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液

    C. 稀硫酸、硫氰化钾溶液 D. 稀硝酸、硫氰化钾溶液

    （5）为测定反应①后溶液中Fe3＋的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。已知：2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI，试计算原溶液中Fe3＋的物质的量浓度(写出计算过程)。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。

    （1）放电时，正极的电极反应式是___________________________，电解液中H2SO4的浓度逐渐________________，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________________g。

    （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接电解，则在A电极的电极反应式是___________________， B电极的电极反应式是____________________，电解后铅蓄电池的正、负极的极性将______________ （填“改变”或“不改变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

    A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

    B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

    D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液中不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

    （1）形成酸雨的原理之一可简单表示如下：

    回答下列问题：

    ①酸雨的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)5.6。

    ②D物质的化学式为____________。

    ③反应②的化学方程式为___________________________________。

    （2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：____________，反应中氧化剂是___________，还原剂是_______________。

    （3）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

    NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

    2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O

    现有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。

    ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________mol·L－1。

    ②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )

    A. 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    B. 图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对反应速率的影响

    C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )

    A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

    B．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等

    C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

    D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是

    A. X极是电源负极，Y极是电源正极

    B. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

    C. a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑

    D. Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

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