【题目】铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。
（1）放电时，正极的电极反应式是___________________________，电解液中H2SO4的浓度逐渐________________，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________________g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接电解，则在A电极的电极反应式是___________________， B电极的电极反应式是____________________，电解后铅蓄电池的正、负极的极性将______________ （填“改变”或“不改变”）。
【答案】 PbO2+2e-+4H++SO42-==PbSO4+2H2O 降低 48 PbSO4+2e-==Pb+SO42- PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+4H++SO42- 改变
【解析】试题分析：（1）放电时，正极得电子发生还原反应；根据电池总反应分析H2SO4的浓度变化；负极电极反应式是Pb-2e-+SO42-==PbSO4，根据电极反应分析负极板的质量变化；（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接电解， A电极为电解池阴极，阴极PbSO4得电子发生还原反应生成Pb， B电极为电解池阳极，阳极PbSO4失电子发生氧化反应生成PbO2。
解析：放电时，正极PbO2得电子发生还原反应生成PbSO4，电极反应式是PbO2+2e-+4H++SO42-==PbSO4+2H2O；根据电池总反应Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O ，反应过程消耗H2SO4，所以硫酸的浓度降低；负极电极反应式是Pb-2e-+SO42-==PbSO4，当外电路通过1mol电子时，理论上消耗0.5molPb，生成0.5mol PbSO4，所以负极板的质量增加48g；（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接电解， A电极为电解池阴极，阴极PbSO4得电子发生还原反应生成Pb，A电极的电极反应式是PbSO4+2e-==Pb+SO42-； B电极为电解池阳极，阳极PbSO4失电子发生氧化反应生成PbO2，B电极的电极反应式是PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+4H++SO42-，由于A 变为Pb、B变为PbO2，电解后铅蓄电池的正、负极的极性将改变。
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为确定盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。（提示：检验酸的酸性强弱可用强酸制取弱酸）
（1）锥形瓶中装某可溶性正盐，分液漏斗中所盛试剂应为________。
（2）装置B中所盛试剂是________________________________________，其作用是_____________。
（3）装置C中所盛试剂是___________________________________________，
C中反应的离子方程式是_________________________________________________。
（4）由此得到的结论是酸性：________>________>________。___________
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【题目】25 ℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固体，α（HA-）一定增大
B. 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α（HA-）=α（A2-）
C. NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的电离能力
D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则α（H2A）和α（HA-）一定相等
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【题目】用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗氢氧化钾溶液，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 电解过程中，阴极区溶液的pH增大
B. 电解过程中，K+通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区
C. 电解过程中，阳极可发生反应：4OH--4e-==2H2O+O2↑
D. 纯氢氧化钾溶液从b出口导出
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【题目】请根据要求填空：
（1）水的电离与溶液的酸碱性密切相关。
①常温下，某柠檬水溶液的pH=3，其中的c(OH-)=__________。
②常温下,浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中,水的电离程度大小关系是：前者_____________后者（填“>”“<”或“=”）；
③常温下，浓度均为0.1 molL-1的NaX和NaY两种盐溶液，其pH分别为8 和10，则HX 和HY的酸性强弱关系是：HX_________HY(填“>”或“<”)。
（2）研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学，叫做电化学。
①某原电池装置如右图，则：
该原电池的负极是__________（填“Zn”或“Cu”），正极的电极反应式为_______________________；
②用铂电极电解某金属氯化物(XCl2)的溶液，当收集到2.24 LCl2（标准状况）时，阴极增重6.4 g，则该金属的相对原子质量为_______________________________。
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【题目】I.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表。
序号 | HA物质的量浓度（molL-1） | NaOH物质的量浓度（molL-1） | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是______________________（用离子方程式表示），在该溶液中下列关系式错误的是________________（填标号）。
a.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) b.c(Na+)=c(HA)+c(A-)
c.c(HA)+c(H+)=c(OH-) d.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)
（2）②组情况表明，c______0.2（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中：c(A-)_______c(Na+)。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度_____NaA的水解程度（填“>”“<”或“=”），离子浓度由大到小的顺序是_______________________________。
Ⅱ.室温下，若将0.1 molL-1盐酸滴入20mL0.1 molL-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示：
（1）NH3·H2O的电离方程式是_______________________________。
（2）b点所示溶液中的溶质是_______________________________。
（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为_______________________________。
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【题目】在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应
达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则下列判断正确的是( )
A. 
B. 物质A的转化率降低
C. 物质B的质量增加 D. 平衡向正反应方向移动了
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【题目】下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）
A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液
C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液
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【题目】香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:
已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO
(R1、R2代表烃基或氢原子)
②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。
(1)A的名称是____,G中含氧官能团的名称是____。
(2)②的反应类型是____,B和F的结构简式分别为______、______。
(3)写出一种能鉴别A和D的试剂:______;C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有____种。
(4)写出反应①的化学方程式:_____________。
(5)G的同分异构体
是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以
为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)_________。
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