Question

【题目】I.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表。

序号	HA物质的量浓度（molL-1）	NaOH物质的量浓度（molL-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH<7

（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是______________________（用离子方程式表示），在该溶液中下列关系式错误的是________________（填标号）。

a.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) b.c(Na+)=c(HA)+c(A-)

c.c(HA)+c(H+)=c(OH-) d.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)

（2）②组情况表明，c______0.2（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中：c(A-)_______c(Na+)。

（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度_____NaA的水解程度（填“>”“<”或“=”），离子浓度由大到小的顺序是_______________________________。

Ⅱ.室温下，若将0.1 molL-1盐酸滴入20mL0.1 molL-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示：

（1）NH3·H2O的电离方程式是_______________________________。

（2）b点所示溶液中的溶质是_______________________________。

（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为_______________________________。

Answer 1

【答案】 A-+H2OHA+OH- d > = > c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) NH3·H2ONH4++OH- NH4Cl 和NH3·H2O c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

【解析】试题分析：Ⅰ、（1）HA与NaOH等体积、等浓度混合，恰好反应生成NaA，若NaA是强碱弱酸盐，A-水解溶液显碱性，所以PH>9，则混合溶液的pH＝9的原因是A－＋H2OHA－＋OH－；A．根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，正确；B．根据物料守恒，c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)正确；C．根据质子守恒c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)，正确；选D。

（2）NaA溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则HA应该稍微过量，二者体积相等，所以c＞0.2molL-1，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，c(H＋)＝c(OH－)，则c(A－)=（Na＋)。

（3）从③组实验结果可以看出，等物质的量浓度的NaA和HA溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（A-）＞c（Na+），溶液中酸的电离较微弱，所以c（Na+）＞c（H+），则溶液中离子浓度大小顺序是c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。

Ⅱ、（1）NH3·H2O是弱碱，电离方程式是NH3·H2ONH＋OH–，

（2）等浓度等体积的氨水和HCl恰好反应，生成NH4Cl ，NH4Cl 属于强酸弱碱盐，水解显酸性。要想使溶液显中性，氨水需多加点，则b点所示溶液中的溶质是NH4Cl和NH3·H2O；

（3）c点所示的溶液是等浓度等体积的氨水和HCl恰好反应，生成的氯化铵水解显酸性，离子浓度从大到小的关系为c (Cl–) ＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH–)。