Question

下列有关判断不正确的是（ ）
A．0.1mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中存在c（H⁺）=c（OH^-）+c
B．室温下，在醋酸钠溶液中加入适量醋酸至中性：c（H⁺）+c（OH^-）=2.0×10^-7mol/L
C．测定某溶液的pH值时，若误用润湿过的pH试纸，所测pH结果不一定有误差
D．常温下pH值相同的NH₄NO₃和CH₃COOH溶液中，水的电离程度前者比后者大

Answer 1

【答案】分析：A、根据溶液中电荷守恒和元素守恒判断；
B、室温下，溶液呈中性，说明氢离子和氢氧根离子浓度相同；
C、润湿过的pH试纸测溶液PH，如是中性溶液不影响；
D、NH₄NO₃水解促进水的电离，CH₃COOH抑制水的电离；
解答：A、根据质子守恒，水电离产生的H⁺与OH^-数目相等，结合NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃?H₂O和Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，
可得c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）+2Fe（OH）₂，故A错误；
B、室温下，在醋酸钠溶液中加入适量醋酸至中性，C（H⁺）=C（OH^-）=1×10^-7mol，故B正确；
C、测定某溶液的pH值时，若误用润湿过的pH试纸，对酸性溶液测得PH增大，碱性溶液测得PH减小，对中性溶液测得
pH不变，故C正确；
D、常温下pH值相同的NH₄NO₃和CH₃COOH溶液中，NH₄NO₃溶液中铵根水解促进水的电离，CH₃COOH溶液抑制水的电离，水的电离程度前者比后者大，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了盐类水解规律，水的电离及PH测定，溶液中电荷守恒、元素守恒的应用．