Question

【题目】在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣amolL﹣1，c（OH﹣）=10﹣bmolL﹣1，已知a+b=12，则：

（1）该温度下水的离子积常数KW=_______；

（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是______molL﹣1；

（3）在该温度下，将100mL 0.1molL﹣1的稀硫酸与100mL 0.4molL﹣1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=______；

（4）该温度下若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前 a与b之间应满足的关系是______。

Answer 1

【答案】10﹣12 10﹣b﹣10﹣a 11 a+b=14

【解析】

(1)该温度下，水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)；

(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值=c(OH-)-c(H+)；

(3)将100mL0.1molL-1的稀硫酸与100mL0.4molL-1的NaOH溶液混合后，溶液显碱性，首先计算混合溶液中c(OH-)，在根据Kw计算c(H+)，最后根据pH=-lgc(H+)计算；

(4)溶液呈中性，说明酸中n(H+)等于碱中n(OH-)。

(1)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amolL-1，c(OH-)=10-bmolL-1，已知a+b=12，则该温度下水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=10-(a+b)=10-12，故答案为：10-12；

(2)氢氧化钠溶液中氢氧化钠和水均能电离出氢氧根离子，只有水电离出氢离子，因此该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值=c(OH-)-c(H+)=(10-b-10-a)mol/L，故答案为：(10-b-10-a)；

(3)在该温度下，将100mL0.1molL-1的稀硫酸与100mL0.4molL-1的NaOH溶液混合后，反应后氢氧化钠过量，混合溶液中c(OH-)==0.1mol/L，c(H+)==mol/L=10-11molL-1，溶液的pH=-lgc(H+)=-lg10-11=11，故答案为：11；

(4)该温度下若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，说明酸中n(H+)等于碱中n(OH-)，即100×10-a=1×10b-12，则a+b=14，故答案为：a+b=14。