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    氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（　　）
    A、很易液化B、比空气轻
    C、极易溶于水D、能跟水起反应
    考点：氨的物理性质
    专题：氮族元素
    分析：实验的基本原理是使瓶内外在短时间内产生较大的气压差，利用大气压将瓶下面烧杯中的液体压入瓶内，在尖嘴导管口处形成喷泉．1体积水可溶解700体积的氨气（0摄氏度，1标准大气压下），当滴管内的水进入烧瓶内时，氨气大量溶于水，外界大气压将水压入瓶中，剩余氨气又溶于进入瓶中的水，最终水充满烧瓶．
    解答： 解：氨气极易溶于水，所以氨气可以做喷泉实验，与易液化无关，故A错误，与密度无关，故B错误，与能否与水反应无关，故选C．
    点评：本题考查氨气的物理性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.6mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    ①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是
     
     （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有
     
     （填仪器名称）．
    ②配制0.1mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    B．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    D．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约100mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解．
    E．将溶解、冷却后的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    F．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    ③配制0.1mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度
     
    0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    ④配制0.6mol/L硫酸溶液500mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
     
    mL（计算结果保留一位小数）．
    ⑤配制0.6mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度
     
    0.6mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（　　）
    ①Na2SO4；②AlCl3；③Al（OH）3；④Al2O3；⑤NaHCO3．
    A、①②③④⑤B、①②④⑤
    C、②④⑤D、③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列微粒表示正确且能促进Al3+的水解的是（　　）
    A、2H+
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（　　）
    A、大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
    B、重金属离子可导致蛋白质变性
    C、SO2和NxOy均属于酸性氧化物
    D、苯是最简单的芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）取少量FeCl3溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为
     
    ，此反应属于
     
    （填反应类型）．
    （2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈
     
    色，即可制得Fe（OH）3胶体，离子方程式为
     
    ．
    （3）已知明矾能净水，理由为
     
    （用方程式和必要的文字说明）
    （4）人体的胃液是一种酸性很强的环境，其中的酸性物质为盐酸，胃液中的盐酸维持在一定浓度是最合适的，如果胃酸过多则需要服用药物，这些药物可以是
     
    ．
    A．NaOH     B．Al（OH）3     C．碳酸钠  D．碳酸氢钠
    （5）血液属于分散系中的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中发生反应：X+3Y═2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图．下列判断正确的是（　　）
    A、T1大于T2
    B、Y一定呈气态
    C、升高温度，该反应的正反应速率减小
    D、当n（X）：n（Y）：n（Z）=1：3：2时，反应一定达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化规律错误的是（　　）
    A、微粒半径：F-＜Cl-＜Br -＜I-
    B、稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
    C、沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
    D、阴离子还原性：F-＜Cl -＜Br -＜I -

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、1g氢气中所含有的分子数为NA
    B、0.5mol/L的AlCl3溶液中含有氯离子数为1.5NA
    C、27g铝与足量NaOH反应消耗OH-的数目为4NA
    D、7.8g的Na2O2与水完全反应转移的电子数目为0.1NA

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