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    （1）取少量FeCl3溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为
     
    ，此反应属于
     
    （填反应类型）．
    （2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈
     
    色，即可制得Fe（OH）3胶体，离子方程式为
     
    ．
    （3）已知明矾能净水，理由为
     
    （用方程式和必要的文字说明）
    （4）人体的胃液是一种酸性很强的环境，其中的酸性物质为盐酸，胃液中的盐酸维持在一定浓度是最合适的，如果胃酸过多则需要服用药物，这些药物可以是
     
    ．
    A．NaOH     B．Al（OH）3     C．碳酸钠  D．碳酸氢钠
    （5）血液属于分散系中的
     
    ．
    考点：盐类水解的应用,化学方程式的书写,胶体的重要性质,化学基本反应类型
    专题：
    分析：（1）化学方程式可根据盐和碱反应生成新碱和新盐，直接写出，属于复分解反应；
    （2）Fe（OH）3胶体颜色为红褐色，依据氢氧化铁胶体制备书写离子方程式；
    （3）明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；
    （4）碳酸钠、氢氧化钠碱性很强会损害胃黏膜；
    （5）血液属于胶体；
    解答： 解：（1）盐和碱反应生成新碱和新盐，FeC13溶液和NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀Fe（OH）3和H2O，
    反应的化学方程式为FeC13+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaC1、是盐属于和碱的反应复分解反应；
    故答案为：FeC13+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaC1；复分解反应；
    （2）Fe（OH）3胶体颜色为红褐色，制备的离子方程式为：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+；
    故答案为：红褐；Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+；
    （3）明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；
    故答案为：铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；
    （4）碳酸钠、氢氧化钠碱性很强会损害胃黏膜，如果胃酸过多则需要服用药物为氢氧化铝、碳酸氢钠；
    故答案为：BD．
    （5）血液属于胶体分散系；
    故答案为：胶体；
    点评：本题考查了胶体制备和应用，物质性质分析判断，盐类水解原理是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    9.2g金属钠投入到足量的重水（2H216O）中，则产生的气体中含有（　　）
    A、0.2 mol中子
    B、0.4 mol电子
    C、0.2 mol质子
    D、0.4 mol分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
    B、无色溶液中：K+、Fe3+、SO42-、SCN-
    C、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    D、由水电离的c （H+）=1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（　　）
    A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
    B、大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一
    C、装饰材料释放的甲醛会造成空气污染
    D、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（　　）
    A、很易液化B、比空气轻
    C、极易溶于水D、能跟水起反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    国务院总理温家宝在哥本哈根世界气候峰会上表示，中国正处于工业化、城镇化快速发展的关键阶段，能源结构以煤为主，降低排放存在特殊困难，但仍始终把应对气候变化作为重要战略任务．现在“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
    （1）下列措施中，符合“低碳”经济理念的有
     
    ．（填字母编号）
    a．采用节能技术．减少化石燃料的用量
    b．鼓励乘坐公交车出行，倡导节能生活
    c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
    d．各地为促进经济发展，新建一批小型火电厂．
    （2）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率．
    已知25℃时101kPa时：C（s）+
    1
    2O2(g)
    =CO（g）；△H=-126.4kJ．mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ．mol-1
    H2O（g）=H2O（l）；△H=-44kJ．mol-1
    在25℃时101kPa时：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=
     
    ．
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O
    （g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡
    所需时间/min
    H2OCOH2CO
    1650241.62.46
    2900120.41.63
    3900abcdt
    ①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为
     
    ．（取小数二位）
    ②该反应为
     
    （填“吸”或“放’）热反应，实验2条件下，平衡常数K等于
     

    （取小数二位）．
    ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min则a、b应满足的关系是
     
    （用舍a、b的数学式表示）．
    （4）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ．mol-1的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
    a．升高温度b．充入He（g），使体系压强增大c．将H2O（g）从体系中分离出来d．再充入1molCO2和3molH2
    （5）利用甲醇设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，采用铂或碳化钨作为电极催化剂．则通入氧气的电极应为
     
    极（填写“正”或“负”），电解质溶液中的K+移向
     
    极（填写“正”或“负”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列说法中错误的是（　　）
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol．
    A、等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
    B、由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞-574kJ/mol
    C、4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol
    D、若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（　　）
    A、萃取B、蒸馏
    C、过滤D、丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol-CH3和1 mol OH-都含有10 NA个电子
    B、常温常压下，8gCH4含有2NA个共价键
    C、1L 0.1 mol?L-1的醋酸溶液中含有0.1NA个H+
    D、标准状况下22.4 L 乙醇含碳原子数为NA

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