Question

9.2g金属钠投入到足量的重水（²H₂¹⁶O）中，则产生的气体中含有（　　）

• A、0.2 mol中子
• B、0.4 mol电子
• C、0.2 mol质子
• D、0.4 mol分子

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：钠和重水反应方程式为：2Na+2D₂O=2NaDO+D₂↑，根据钠的质量计算生成D₂的物质的量，再结合D₂的原子构成判断正误，注意一个D₂中含有2个电子、2个中子、2个质子．

解答： 解：钠的物质的量=

9.2g

23g/mol

，钠和重水反应方程式为：2Na+2D₂O=2NaDO+D₂↑，根据方程式知生成n（D₂）=

1

2

n（Na）=

1

2

，
A．一个D₂分子中含有2个中子，所以一共含有中子0.2mol×2=0.4mol，故A错误；
B．一个D₂分子中含有2个电子，所以一共含有中子0.2mol×2=0.4mol，故B正确；
C．一个D₂分子中含有2个质子，所以一共含有中子0.2mol×2=0.4mol，故C错误；
D．含有分子0.2molmol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查物质的量的计算，难度不大，注意一个D₂分子中含有2个中子，而H₂中没有中子，为易错点．