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    化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（　　）
    ①过量的锌与18mol?L-1的硫酸反应；
    ②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
    ③浓盐酸与过量的MnO2反应；
    ④过量铜与浓硫酸反应；
    ⑤过量稀硝酸与银反应；
    ⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；
    ⑦过量氯气与碘化钾溶液反应．
    A、②③④⑥B、②③⑤⑦
    C、①③⑤D、①②③④⑥
    考点：浓硫酸的性质,化学反应的可逆性,硝酸的化学性质
    专题：
    分析：①Zn与浓硫酸及稀硫酸均可反应；
    ②氢气与氮气反应生成氨气为可逆反应；
    ③只有浓盐酸与二氧化锰反应；
    ④铜活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
    ⑤硝酸与银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，与反应物用量无关；
    ⑥稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生；
    ⑦氯气与碘化钾溶液反应生成碘；
    解答： 解：①Zn与浓硫酸、稀硫酸均可反应，则过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应，硫酸能完全反应，故①不选；
    ②氢气与氮气反应生成氨气为可逆反应，不能进行到底，故②选；
    ③浓盐酸与过量的MnO2反应，随着反应的进行盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，故③选；
    ④随着反应的进行，硫酸浓度降低，铜活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故④选；
    ⑤硝酸与银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，能够反应完全，故⑤不选；
    ⑥稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故⑥选；
    ⑦氯气与碘化钾溶液反应生成碘，反应能完全，故⑦不选；
    故答案为：A．
    点评：本题考查与量有关的化学反应，明确反应物浓度对反应的影响、优先氧化对反应的影响及可逆反应的特点是解题关键，注意对知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释不科学的是（　　）
    A、地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成从石油中提取含油成分完全相同是生物柴油
    B、“水滴石穿”是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2缘故
    C、长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，主要是由于NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠导致瓶塞与瓶口粘住的缘故
    D、黄铜（铜锌合金）不易产生铜绿，这是因为发生电化学腐蚀时，锌被腐蚀而保护了铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）为铁源、粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

    （1）“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是
     
    ．
    （4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是
     
    ．
    （5）“氧化”时若MnO2用代替H2O2，发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响．若产品PFAS中残留过多，使用时产生的不良后果是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C═2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是（　　）
    A、反应中SnO2被还原
    B、a的值为3
    C、反应后元素化合价升高生成的物质有两种
    D、每生成1mol CO2转移电子8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子可以大量共存的是（　　）
    A、Al3+、Fe3+、Br-、SO42-
    B、K+、Ca2+、SO42-、Cl-
    C、H+、Cu2+、I-、NO3-
    D、Al3+、Mg2+、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2下列说法正确的是（　　）
    A、是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
    B、是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂
    C、不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应
    D、是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
    B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C、三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
    D、FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制取并收集Cl2的装置．A是Cl2发生装置，E是硬质玻璃管中装有铜丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置．

    （1）A中发生的化学反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）C中各装的药品是：
     
    ；
    （3）E反应方程式为
     
    ．
    （4）写出G中反应的离子方程式
     
    ．
    （5）若将Cl2与SO2等物质的量通入水中则无漂白作用，试写出化学方程式
     
    ．
    （6）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    ①当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是
     
    ；
    ②如果将20ml 12mol?L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将
     
    ．
    A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    9.2g金属钠投入到足量的重水（2H216O）中，则产生的气体中含有（　　）
    A、0.2 mol中子
    B、0.4 mol电子
    C、0.2 mol质子
    D、0.4 mol分子

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