Question

聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）为铁源、粉煤灰（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

（1）“碱溶”时，Al₂O₃发生反应的化学方程式为

 

．
（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe₃O₄发生反应的离子方程式为

 

．
（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是

 

．
（4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是

 

．
（5）“氧化”时若MnO₂用代替H₂O₂，发生反应的离子方程式是

 

．
（6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响．若产品PFAS中残留过多，使用时产生的不良后果是

 

．

Answer 1

考点：制备实验方案的设计,镁、铝的重要化合物,铁的氧化物和氢氧化物

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：加入NaOH溶液使Al₂O₃溶解，其方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，通入过量CO₂，发生的反应为CO₂+NaAlO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃；再加入H₂SO₄时，其反应原理为2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，结晶得到Al₂（SO₄）₃晶体；向硫铁矿烧渣中加入H₂SO₄，其方程式为FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O，Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；加入过氧化氢氧化亚铁盐为铁盐，结晶Ⅰ结晶Ⅱ制备PFAS；
（1）加入NaOH溶液使Al₂O₃溶解生成偏铝酸钠和水；
（2）四氧化三铁和酸反应生成铁盐，亚铁盐；
（3）“滤渣Ⅰ”中含有Fe₂O₃、FeO，“滤渣Ⅱ”中含有SiO₂，根据工艺流程，滤渣Ⅰ可加以利用；
（4）H₂O₂氧化Fe²⁺时，温度不能过高，其原因是温度过高，H₂O₂会分解；
（5）“氧化”时若MnO₂用代替H₂O₂，发生反应是酸溶液中二氧化锰氧化亚铁离子为铁离子，二氧化锰被还原为锰离子；
（6）因为Fe³⁺、Al³⁺水解均呈酸性，所以产品PFAS中硫酸残留过多，会抑制Al³⁺、Fe³⁺水解，降低絮凝效果，并且酸度过大影响水质；

解答： 解：加入NaOH溶液使Al₂O₃溶解，其方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；通入过量CO₂，发生的反应为CO₂+NaAlO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃；再加入H₂SO₄时，其反应原理为2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，结晶得到Al₂（SO₄）₃晶体；向硫铁矿烧渣中加入H₂SO₄，其方程式为FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O，Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，加入过氧化氢氧化亚铁盐为铁盐，结晶Ⅰ结晶Ⅱ制备PFAS；
（1）“碱溶”时，Al₂O₃发生反应的化学方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
故答案为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe₃O₄发生反应的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
故答案为：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（3）依据上述分析可知，“滤渣Ⅰ”中含有Fe₂O₃、FeO，“滤渣Ⅱ”中含有SiO₂，根据工艺流程，滤渣Ⅰ可加以利用；
故答案为：滤渣Ⅰ；
（4）H₂O₂氧化Fe²⁺时，“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是温度不能过高，其原因是温度过高，H₂O₂会分解；
故答案为：温度过高，H₂O₂会分解；
（5）“氧化”时若用MnO₂代替H₂O₂，发生反应是酸溶液中二氧化锰氧化亚铁离子为铁离子，二氧化锰被还原为锰离子，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺═2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O；
故答案为：2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺═2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O；
（6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响．若产品PFAS中残留过多，使用时产生的不良后果是，因为Fe³⁺、Al³⁺水解均呈酸性，所以产品PFAS中硫酸残留过多，会抑制Al³⁺、Fe³⁺水解，降低絮凝效果，并且酸度过大影响水质；
故答案为：硫酸抑制Al³⁺和Fe³⁺水解，降低絮凝效果；水的酸度增大，影响水质；

点评：本题考查了物质制备实验工厂分析判断，物质性质的理解应用，离子方程式、化学方程式书写方法，盐类水解分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．