Question

【题目】硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：

(注：氯化钙可以与NH3反应生成八氨合氯化钙。)

(1)仪器a的名称为________，其中加的试剂为______________。

(2)实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂Cr2O3由暗绿色变为微红时通入空气，3 min后Cr2O3出现暗红色，移去酒精灯，Cr2O3能保持红热状态的原因是________，装置C中发生反应的总反应化学方程式为______________________。

(3)装置D的作用是__________________________；

装置G的作用是______________________。

(4)反应开始后，在装置E中看到的现象是______________________。

(5)实验结束后，证明有HNO3生成的操作是______________________。

(6)为测定所制硝酸的浓度，反应结束后取20 mL装置F中的液体，加水稀释至1000 mL后，取出20 mL加入锥形瓶中，滴加指示剂，然后用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定，用去25 mL NaOH溶液，则反应制得的硝酸的浓度为________mol/L。

Answer 1

【答案】球形干燥管碱石灰(合理答案均可)该反应为放热反应4NH3＋5O24NO＋6H2O除去氨气和水蒸气吸收尾气气体变为红棕色取少量F中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，证明有HNO3生成(合理答案均可)6.25

【解析】

（1）仪器a为球形干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体，应选用碱性干燥剂碱石灰，故答案为：球形干燥管；碱石灰；（2）装置C中发生反应的化学反应是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，移去酒精灯，Cr2O3固体保持红热说明反应放热，故答案为：该反应为放热反应；4NH3＋5O24NO＋6H2O；（3）氯化钙可以与NH3反应生成八氨合氯化钙，无水氯化钙是常用的干燥剂，故可以吸收氨气和水蒸气；装置G中盛放的是氢氧化钠溶液，可以吸收尾气，防治污染环境；故答案为：除去氨气和水蒸气；吸收尾气；（4）无色的一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，故答案为：气体变为红棕色；（5）二氧化氮气体与水反应生成硝酸，硝酸遇到石蕊试液变红色，故证明有HNO3生成的操作是：取少量F中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，证明有HNO3生产，故答案为：取少量F中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，证明有HNO3生产；（6）反应制得的硝酸的浓度为=6.25mol/L，故答案为：6.25。