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    【题目】能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的离子是

    A. H+ B. OH- C. Al3+ D. HCO3-

    【答案】D

    【解析】

    水的电离方程式为H2OH++OH-，能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性，说明该离子能和氢离子反应导致溶液中c（H+）＜c（OH-），据此分析解答。

    水的电离方程式为H2OH++OH-，则

    A．加入氢离子，抑制了水的电离，水的电离平衡左移，故A错误；

    B．加入OH-，溶液中c（OH-）增大，抑制水电离，水的电离平衡左移，故B错误；

    C．Al3+水解促进水电离，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，故C错误；

    D．HCO3-水解促进水电离，导致溶液中c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，故D正确；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液

    溶液由红色变为浅红色便立刻读数

    测得氢氧化钠溶液的浓度偏大

    B

    向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体

    有白色沉淀生成，溶液红色变浅

    证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的

    C

    室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH

    前者大

    酸性：HClO>CH3COOH

    D

    NaHCO3溶液中滴入酚酞

    溶液变红

    弱酸的酸式盐溶液均呈碱性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小时候很想知道天天喝的水究竟由啥构成？到了初中又想查查这瓶纯净水（蒸馏水，体积360mL，密度1g/cm3）中有多少个水分子呢？学了“物质的量”这个能在宏观物质和微观粒子之间架起“桥梁”的物理量，实现这个愿望太简单了。请填空：

    这瓶纯净水的质量为______ g，含有水分子______个，含有原子总数_____NA个（NA表示阿伏伽德罗常数），若把这些水变成水蒸气再换算到标准状况下的体积为________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。请回答下列问题：

    ①a～c段反应速率增大的原因是____________。

    ②有关该反应的说法正确的是________(填字母)。

    a．若容器内温度保持不变，可以说明反应达到了平衡状态

    b．反应物浓度：a点小于b点

    c．反应在c点达到平衡状态

    d．Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

    e．若容器内气体的平均摩尔质量保持不变，可以说明反应达到了平衡状态

    (2)利用反应6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此装置既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。请回答下列问题：

    ①B电极为______(填“正”或“负”)。

    ②当有4.48 L NH3(标准状况)参加反应时，转移电子数为________。

    ③电极A极反应式为______。

    ④为使电池持续放电，离子交换膜最好选用__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是

    A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑[

    B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO－＋H2O＋CO2 == 2HClO ＋CaCO3↓

    C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq) == CaCO3(s) + Na2SO4(aq)

    D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是________(填字母代号)。

    A．C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＞0

    B．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0

    C.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）△H＜0

    (2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极通入的气体为_______(填化学式)；负极的电板反应式为_______。

    (3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示的电解池中，a为滴加了少量酚酞的NaCl溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时，________(填“X”或“Y”)极附近的溶液变红，电解的离子方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将久置在空气中的锌粒投人稀硫酸中，测得锌粒和硫酸反应产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系曲线如图所示。下列推论不正确的是（ ）

    A.O→a段由于是锌粒表面的氧化物与酸的反应，所以未产生气体

    B.b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高

    C.c时刻反应生成的H2的量最多

    D.c时刻之后产生氢气的速率减小的主要原因是溶液中c(H+ )减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

    H2S(g)+3/2 O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

    2H2S(g)+SO2(g)=3/2 S2(g)+2H2O(g) △H2

    H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

    2S(g)=S2(g) △H4

    则△H4正确表达式为( )

    A. △H4＝2/3(△H1＋△H2－3△H3) B. △H4＝2/3(3△H3－△H1－△H2)

    C. △H4＝3/2(△H1＋△H2＋3△H3) D. △H4＝3/2(△H1－△H2－3△H3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：

    (注：氯化钙可以与NH3反应生成八氨合氯化钙。)

    (1)仪器a的名称为________，其中加的试剂为______________。

    (2)实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂Cr2O3由暗绿色变为微红时通入空气，3 min后Cr2O3出现暗红色，移去酒精灯，Cr2O3能保持红热状态的原因是________，装置C中发生反应的总反应化学方程式为______________________。

    (3)装置D的作用是__________________________；

    装置G的作用是______________________。

    (4)反应开始后，在装置E中看到的现象是______________________。

    (5)实验结束后，证明有HNO3生成的操作是______________________。

    (6)为测定所制硝酸的浓度，反应结束后取20 mL装置F中的液体，加水稀释至1000 mL后，取出20 mL加入锥形瓶中，滴加指示剂，然后用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定，用去25 mL NaOH溶液，则反应制得的硝酸的浓度为________mol/L。

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