【题目】(1)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。请回答下列问题：
①a～c段反应速率增大的原因是____________。
②有关该反应的说法正确的是________(填字母)。
a．若容器内温度保持不变，可以说明反应达到了平衡状态
b．反应物浓度：a点小于b点
c．反应在c点达到平衡状态
d．Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
e．若容器内气体的平均摩尔质量保持不变，可以说明反应达到了平衡状态
(2)利用反应6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此装置既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。请回答下列问题：
①B电极为______(填“正”或“负”)。
②当有4.48 L NH3(标准状况)参加反应时，转移电子数为________。
③电极A极反应式为______。
④为使电池持续放电，离子交换膜最好选用__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
【答案】该反应放热，且容器绝热，体系温度升高 ad 正 0.6NA 2NH3＋6OH-－6e－＝N2＋6H2O 阴
【解析】
(1)容器绝热、恒容、密闭，发生反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，若不考虑外界条件的变化，则正反应速率不断减小，但图中信息显示，正反应速率从a到c都不断增大，则表明反应放热，导致绝热容器的温度不断升高。
①a～c段，随着反应的进行，绝热密闭容器的温度不断升高，从而得出反应速率增大的原因是该反应放热，且容器绝热，体系温度升高。答案为：该反应放热，且容器绝热，体系温度升高；
②a．对于绝热容器，只要平衡移动，容器内温度就变化，所以若容器内温度保持不变，可以说明反应达到了平衡状态，a正确；
b．随着反应的进行，反应物浓度不断减小，所以反应物浓度：a点大于b点，b不正确；
c．反应在c点时，正反应速率最大，所以反应不一定达到平衡状态，c不正确；
d．Δt1=Δt2时，因为温度升高，反应速率加快，反应物的转化率增大，所以SO2的转化率：a～b段小于b～c段，d正确；
e．反应前后气体分子数和质量相等，所以若容器内气体的平均摩尔质量保持不变，不能说明反应达到了平衡状态，e不正确；
故选ad。答案为：ad；
(2)①从电池反应6NO2＋8NH3 ＝7N2＋12H2O可以看出，NH3中所含N元素价态升高，则A电极为负极，发生反应2NH3＋6OH-－6e－＝N2＋6H2O；NO2中的N元素价态降低，发生反应2NO2+8e-+4H2O＝N2+8OH-，则B电极为正极。答案为：正；
②由电极反应式，可建立如下关系式：2NH3～6e－，当有4.48 L NH3(标准状况)参加反应时，转移电子数为
/mol=0.6NA。答案为：0.6NA；
③A电极反应式为2NH3＋6OH-－6e－＝N2＋6H2O。答案为：2NH3＋6OH-－6e－＝N2＋6H2O；
④从电极反应式看，负极消耗OH-，正极生成OH-，为保持电池反应的正常进行，OH-应不断由正极向负极移动，所以离子交换膜选用阴离子交换膜。答案为：阴。
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【题目】某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是
A. 该反应的焓变ΔH＝E2－E1
B. a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C. 催化剂能改变反应的焓变
D. 催化剂能降低反应的活化能
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【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：
Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0 kJ·mol－1，
C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1
则CO(g)还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_____。
（3）将CO2和H2充入1L的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。
①该反应的平衡常数表达式为K=___。
②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ___KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。
③一定温度下，往该容器中投入1 molCO2、3 mol H2 ，一段时间后达到平衡。若平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则CO2的平衡转化率=____。
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【题目】对图中的表述中正确的是( )
A.
图中两条线的交点可表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到了平衡
B.
图中所介绍的电池使用后埋入地下会污染土壤，应投入火中焚烧彻底销毁
C.
图可表示某化学反应属于放热反应，放出的能量为E1+E2
D.
图涉及的反应可能为N(aq)2M(aq)
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【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是
A. 图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响
B. 图II表示减小压强对该平衡的影响
C. 图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲
D. 图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙
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【题目】硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO2等污染物。以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及氯化钾为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、氯化铵、亚硫酸铵等物质。请根据下图中的合成路线回答下列问题：
（1）生产中，常向反应II的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是__________。
（2）操作a中，必须的操作步骤有_______________、___________、过滤等。
（3）反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（4）写出反应Ⅳ的化学方程式__________________________________________________；操作b所得滤液中阳离子的检验方法是________________。
（5）该生产过程中可以循环使用的物质是_______________。
（6）(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式___________________________________________。
（7）某电厂每月用煤300t(煤中含硫的质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，现用反应Ⅰ的原理将尾气中的SO2转化为石膏[M(CaSO4·2H2O)=172]，且反应过程中96%的二氧化硫转化为石膏，则可生产石膏______ t。
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【题目】依据如图判断，下列说法正确的是( )
A. 氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
B. 2 mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低
C. 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D. H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
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【题目】溴主要以Br- 形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。
资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。
(1)酸化：将海水酸化的主要目的是避免_______（写离子反应方程式）。
(2)脱氯：除去含溴蒸气中残留的Cl2
①具有脱氯作用的离子是_______。
②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入_______，脱氯作用恢复。
(3)富集、制取Br2：
用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO3- 和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为_______。
(4)探究(3)中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响，实验如下：
序号 | A | B | C |
试剂组成 | 1 mol/L NaBr 20% H2SO4 | 1 mol/L NaBr 98% H2SO4 | 将B中反应后溶液用水稀释 |
实验现象 | 无明显现象 | 溶液呈棕红色，放热 | 溶液颜色变得很浅 |
①B中溶液呈棕红色说明产生了_______。
②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：_______。
③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是______（填“稀硫酸”或“浓硫酸”）。
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