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    【题目】下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是

    A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑[

    B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO－＋H2O＋CO2 == 2HClO ＋CaCO3↓

    C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq) == CaCO3(s) + Na2SO4(aq)

    D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)═Mg+Cl2↑，故A正确；B．碳酸的酸性比次氯酸的强，强酸反应制取弱酸：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓，故B正确；C．沉淀总是向更难溶的方向转化，碳酸钙的溶解度更小：CaSO4(s)+Na2CO3(aq)CaCO3(s)+Na2SO4(aq)，故C正确；D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故D错误，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）

    A.H2SO4的摩尔质量以g·mol-1为单位时，与NA个硫酸分子的质量以g为单位时在数值上相等

    B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7

    C.常温常压下，2.86gNa2CO3·10H2O含有的Na+个数为0.02NA

    D.物质的量浓度为0.5mol/L的CaCl2溶液中，含有的Cl-个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为：________________。

    （2）试用下图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编号）：_______→________→________→________。

    （3）实验时可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。

    A瓶溶液的作用是：___________________________________，

    B瓶溶液的作用是_____________________________________，

    C瓶溶液的作用是_____________________________________。

    （4）装置②中所加的白色固体药品是_____________，可验证的产物是____________。

    （5）装置③中所盛的溶液是__________________，可验证的产物是_____________。

    （6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出的产物是_______________填化学式，下同），不能检出的产物是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是

    A. 图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响

    B. 图II表示减小压强对该平衡的影响

    C. 图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲

    D. 图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、Q、E、R是7种短周期元素。已知X、Y、Z、W在周期表中相对位置如图所示，且W原子最外层电子数是其内层电子数的，Q元素组成的单质是最理想的气体燃料，E的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R的单质通常用于自来水的消毒。

    请回答下列问题：

    (1)E在周期表中的位置是______；R的单质与镁形成的化合物电子式为____。

    (2)由X和Q组成的一种气体，其密度与相同条件下的Y单质密度相同，则该气体使溴水褪色的化学方程式为__________；该反应类型为_______。

    (3)关于以上元素说法正确的是_______(填字母)。

    a．Y的最简单氢化物分解比Z的难

    b．X元素是自然界中能形成化合物种类最多的元素，是因为X在自然界含量最丰富

    c．R的单质通常用于自来水的消毒是因为该单质有毒性，可以“以毒攻毒”

    d．Z的一种单质可用于制火柴

    (4)可利用如图装置(烧瓶B下面的加热装置未画出)验证元素非金属性的强弱关系。

    现用药品Na2S溶液、浓盐酸、MnO2来设计实验验证R的非金属性强于W，则：实验中能够说明R的非金属性强于W的主要现象是__________；B中反应离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的离子是

    A. H+ B. OH- C. Al3+ D. HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列各组化合物中，化学键类型和化合物类型均相同的是_________（填序号）。

    ①CaCl2和 Na2S ②Na2O 和 Na2O2 ③CO2和CaO ④HCl 和 NaOH

    （2）下列过程不一定释放能量的是________。

    ①化合反应；②分解反应；③形成化学键；④燃料燃烧；⑤酸碱中和；⑥炸药爆炸

    （3）Ba(OH)2 8H2O和NH4Cl反应的化学方程式是________________________________，反应过程能量变化的图像符合_____________（填“图1”或“图2”）。

    图1 图2

    （4）已知1 mol石墨转化为1 mol金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石_______（填“稳定”或“不稳定”）。

    （5）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______Q2（填大于、小于或等于）。

    （6）已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O。该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，且断开O=O键和Cl-Cl键所需的能量如下图所示。则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为______ kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，回答下列问题:

    (1)在反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中，若以N2表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)，则以H2表示此反应的化学反应速率为 _____________ mol/(L·min)

    (2)在5 L的恒容密闭容器中，充人0.1 mol N2和0.4 mol H2，在一定条件下发生反应，2s后测得N2的物质的量为0.09mol，则以NH3的浓度变化表示的反应速率为 ___________ mol/(L·s)

    (3)将0.2 mol NH3充人容积为10 L的恒容密闭容器中，某温度下发生反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)，在0~2s内，消耗NH3的平均速率为0.002 mol/(L·s)，则在2s时，容器中生成_____________molH2，此时NH3的物质的量浓度为______________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（ ）

    ① ②各组分的物质的量不变 ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥ ⑦3mol H-H键断裂的同时有2mol N-H键也断裂

    A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥

    C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

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