[题目]NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是( )A.H2SO4的摩尔质量以g·mol-1为单位时.与NA个硫酸分子的质量以g为单位时在数值上相等B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7C.常温常压下.2.86gNa2CO3·10H2O含有的Na+个数为0.02NAD.物质的量浓度为0.5mol/L的CaCl2溶液中.含有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A.H2SO4的摩尔质量以g·mol-1为单位时，与NA个硫酸分子的质量以g为单位时在数值上相等

B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7

C.常温常压下，2.86gNa2CO3·10H2O含有的Na+个数为0.02NA

D.物质的量浓度为0.5mol/L的CaCl2溶液中，含有的Cl-个数为NA

【答案】D

【解析】

A．H2SO4的摩尔质量是98g·mol-1，NA个硫酸分子的质量是98g，两者在数值上相等，故A正确；

B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的物质的量均为1mol，故两者的质量之比为32g：28g=8：7，故B正确；

C．2.86gNa2CO3·10H2O的物质的量为=0.01mol，则含有的Na+个数为0.02NA，故C正确；

D．根据n=cV可知，未指明溶液的体积，无法判断0.5mol/L的CaCl2溶液中，含有的Cl-个数，故D错误；

故答案为D。

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B.R与Y的电子数相差8

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MgO	SiO2	FeO、Fe2O3	CaO	Al2O3	B2O3
30%~40%	20%~25%	5%~15%	2%~3%	1%~2%	1%~2%

回答下列问题：

（1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。

（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。

（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。

（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。

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A. 电池工作的过程中，d电极上产生气泡

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D. 电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变

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【题目】反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:

（1）该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）若要使该反应的反应速率增大,下列措施可行的是____(填字母)。

A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的浓硫酸

C.升高温度 D.减小压强

（3）若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为____(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为_________,该极上发生的电极反应为_______________,外电路中电子由____(填“正”或“负”,下同)极向____极移动。

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【题目】下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液	溶液由红色变为浅红色便立刻读数	测得氢氧化钠溶液的浓度偏大
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体	有白色沉淀生成，溶液红色变浅	证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的
C	室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH	前者大	酸性：HClO>CH3COOH
D	NaHCO3溶液中滴入酚酞	溶液变红	弱酸的酸式盐溶液均呈碱性