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    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A.硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

    B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

    C.钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑

    D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

    【答案】A

    【解析】

    A. 硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应，Ba(OH)2是少量的，Ba2+和OH-按化学式的组成比全部被消耗，故2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O是正确的；

    B.醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-；

    C. 电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑；

    D. 铁粉是过量的，应生成Fe2+；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法正确的是

    A.该装置工作时,H+从b极区向a极区移动

    B.电极a表面发生还原反应

    C.该过程至少涉及到3种能量的转化

    D.该装置中每生成1molCO，同时生成1molO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）

    A.H2SO4的摩尔质量以g·mol-1为单位时，与NA个硫酸分子的质量以g为单位时在数值上相等

    B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7

    C.常温常压下，2.86gNa2CO3·10H2O含有的Na+个数为0.02NA

    D.物质的量浓度为0.5mol/L的CaCl2溶液中，含有的Cl-个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 增加固体反应物的质量，反应速率一定加快

    B. 镁与稀盐酸反应时，加入适量的氯化钾溶液，生成氢气的速率不变

    C. 对于可逆反应，升高反应体系温度，正反应速率和逆反应速率均增加

    D. A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，恒温恒容充入 He 以增大压强，化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）

    A. 用装置甲检验溶液中是否有K＋

    B. 用装置乙制取并收集少量NH3

    C. 用装置丙进行喷泉实验

    D. 用装置丁加热熔融NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）CO可用于炼铁，已知：

    Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0 kJ·mol－1，

    C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1

    则CO(g)还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____。

    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_____。

    （3）将CO2和H2充入1L的密闭容器中，在两种温度下发生反应：

    CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。

    ①该反应的平衡常数表达式为K=___。

    ②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ___KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。

    ③一定温度下，往该容器中投入1 molCO2、3 mol H2 ，一段时间后达到平衡。若平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则CO2的平衡转化率=____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为：________________。

    （2）试用下图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编号）：_______→________→________→________。

    （3）实验时可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。

    A瓶溶液的作用是：___________________________________，

    B瓶溶液的作用是_____________________________________，

    C瓶溶液的作用是_____________________________________。

    （4）装置②中所加的白色固体药品是_____________，可验证的产物是____________。

    （5）装置③中所盛的溶液是__________________，可验证的产物是_____________。

    （6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出的产物是_______________填化学式，下同），不能检出的产物是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是

    A. 图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响

    B. 图II表示减小压强对该平衡的影响

    C. 图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲

    D. 图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，回答下列问题:

    (1)在反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中，若以N2表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)，则以H2表示此反应的化学反应速率为 _____________ mol/(L·min)

    (2)在5 L的恒容密闭容器中，充人0.1 mol N2和0.4 mol H2，在一定条件下发生反应，2s后测得N2的物质的量为0.09mol，则以NH3的浓度变化表示的反应速率为 ___________ mol/(L·s)

    (3)将0.2 mol NH3充人容积为10 L的恒容密闭容器中，某温度下发生反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)，在0~2s内，消耗NH3的平均速率为0.002 mol/(L·s)，则在2s时，容器中生成_____________molH2，此时NH3的物质的量浓度为______________ mol/L。

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