【题目】反应Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:
（1）该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）若要使该反应的反应速率增大,下列措施可行的是____(填字母)。
A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的浓硫酸
C.升高温度 D.减小压强
（3）若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为____(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为_________,该极上发生的电极反应为_______________,外电路中电子由____(填“正”或“负”,下同)极向____极移动。
【答案】放热 AC 正 产生无色气泡 2H＋+2e－═H2↑ 负极Fe 正极Cu
【解析】
（1）由图：反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，故答案为：放热；
（2）A．将铁片改为铁粉，增大反应物接触面积，化学反应速率加快，故正确；
B．将稀硫酸改为浓硫酸，浓硫酸和铁发生钝化现象而阻止进一步反应，所以化学反应速率减慢，故错误；
C．升高温度增大活化分子百分数，化学反应速率加快，故正确；
D．减小压强，反应速率降低，故错误；
故选AC；
（3）Cu、Fe和稀硫酸构成原电池，易失电子的金属Fe作负极，另一种金属Cu作正极；Cu电极上氢离子得电子生成氢气，所以看到的现象是有无色气体生成，电极反应式为2H＋+2e－═H2↑，电子由负极Fe流向正极Cu，
故答案为：正；产生无色气泡；2H＋+2e－═H2↑；电子由负极Fe流向正极Cu。
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【题目】海洋是一个巨大的资源宝库。在海洋中生长的海带，富含碘元素。某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。
（1）灼烧海带时，除需酒精灯与三脚架外，还需要用到的实验仪器是___。
（2）向滤液中加入双氧水和稀硫酸发生反应的离子方程式是__________。
（3）试剂a可以是_________（填序号）。
A 酒精 B 四氯化碳
C 裂化汽油 D 苯
（4）I－和IO3－在酸性条件下生成I2的离子方程式是__________。
（5）上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是_________。
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【题目】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。
（1）①流程图设备Ⅰ中进行的是操作________(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_______(填仪器名称)进行。
②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是______________(填化学式，下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是___________。
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____________________。
④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和______。通过 _________________(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。
⑤图中，能循环使用的物质是_______、_____________C6H6和CaO。
（2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是____________。
从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式：_________________________。
（3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。
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【题目】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________，B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。
（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。
a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。
Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用
（4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A.H2SO4的摩尔质量以g·mol-1为单位时，与NA个硫酸分子的质量以g为单位时在数值上相等
B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7
C.常温常压下，2.86gNa2CO3·10H2O含有的Na+个数为0.02NA
D.物质的量浓度为0.5mol/L的CaCl2溶液中，含有的Cl-个数为NA
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L
B.1mol·L－1Na2SO4溶液中所含Na+的数目为2NA
C.40gNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中含Na+数为0.1NA
D.14g氮气中含有7NA个电子
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【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）
A. 用装置甲检验溶液中是否有K＋
B. 用装置乙制取并收集少量NH3
C. 用装置丙进行喷泉实验
D. 用装置丁加热熔融NaOH固体
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【题目】X、Y、Z、W、Q、E、R是7种短周期元素。已知X、Y、Z、W在周期表中相对位置如图所示，且W原子最外层电子数是其内层电子数的
，Q元素组成的单质是最理想的气体燃料，E的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R的单质通常用于自来水的消毒。
请回答下列问题：
(1)E在周期表中的位置是______；R的单质与镁形成的化合物电子式为____。
(2)由X和Q组成的一种气体，其密度与相同条件下的Y单质密度相同，则该气体使溴水褪色的化学方程式为__________；该反应类型为_______。
(3)关于以上元素说法正确的是_______(填字母)。
a．Y的最简单氢化物分解比Z的难
b．X元素是自然界中能形成化合物种类最多的元素，是因为X在自然界含量最丰富
c．R的单质通常用于自来水的消毒是因为该单质有毒性，可以“以毒攻毒”
d．Z的一种单质可用于制火柴
(4)可利用如图装置(烧瓶B下面的加热装置未画出)验证元素非金属性的强弱关系。
现用药品Na2S溶液、浓盐酸、MnO2来设计实验验证R的非金属性强于W，则：实验中能够说明R的非金属性强于W的主要现象是__________；B中反应离子方程式为________。
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