Question

【题目】海洋是一个巨大的资源宝库。在海洋中生长的海带，富含碘元素。某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。

（1）灼烧海带时，除需酒精灯与三脚架外，还需要用到的实验仪器是___。

（2）向滤液中加入双氧水和稀硫酸发生反应的离子方程式是__________。

（3）试剂a可以是_________（填序号）。

A 酒精 B 四氯化碳

C 裂化汽油 D 苯

（4）I－和IO3－在酸性条件下生成I2的离子方程式是__________。

（5）上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是_________。

Answer 1

【答案】坩埚、泥三角 2I－+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O BD 5I－+IO3－+6H+ = 3I2 + 3H2O 富集碘元素

【解析】

（1）灼烧需要坩埚、泥三角、三角架、酒精灯、坩埚钳；

（2）滤液中含有碘离子加入双氧水和稀硫酸反应生成碘单质和水；

（3）试剂a是从I2的水溶液中分离得到I2，操作为萃取，萃取剂选择时应选择与原试剂互不相溶，且I2在萃取剂中的溶解度比在水中大，以此分析；

（4）I－和IO3－在酸性条件下生成I2和水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平方程；

（5）上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是提高I2的浓度，达到富集碘元素的目的。

（1）灼烧需要坩埚、泥三角、三角架、酒精灯、坩埚钳，则步骤①灼烧海带时，除需要酒精灯与三脚架外，还需要用到的实验仪器是坩埚、泥三角；故答案为坩埚、泥三角；

（2）向滤液中加入双氧水和稀硫酸发生反应的离子方程式是2I－+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O，故答案为：2I－+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O；

（3）试剂a是从I2的水溶液中分离得到I2可以根据I2容易溶于有机溶剂苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度较小，苯或四氯化碳与水互不相溶，且与I2不反应的性质，通过萃取分离得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用与水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸；故答案为：BD。

(4) I－和IO3－在酸性条件下生成I2和水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式是5I－+IO3－+6H+ = 3I2 + 3H2O。故答案为：5I－+IO3－+6H+ = 3I2 + 3H2O。

(5) 上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是提高I2的浓度，达到富集碘元素的目的。故答案为：富集碘元素