【题目】有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素。A是宇宙中最丰富的元素。D原子核外有1个未成对电子，D＋比E原子少1个电子层，E原子得1个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G原子序数相差8。L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如下图所示。
请回答下列问题：
(1)E元素的电负性________(填“>”“<”或“＝”)M元素的电负性。
(2)G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。
(3)M2E2广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则在M2E2分子中M原子的杂化类型是___，M2E2是____(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)L的价电子排布式为________，该元素位于周期表中的________族。
(5)R的化学式为____________(用元素符号表示)，属于________晶体。已知R晶体的密度为ρg·cm－3，则该晶胞的边长a________cm。(阿伏伽德常数用NA表示)
【答案】> 小 sp3 极性 3d104s2 ⅡB ZnS 离子 
【解析】
A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素，A是宇宙中最丰富的元素，A为氢元素；E原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态，则E为Cl；D原子核外有1个未成对电子，D+比E原子少一个电子层，则D为Na；M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，G原子的2p轨道有2个未成对电子，G为第二周期，M为第三周期，则M为S元素；G原子的2p轨道有2个未成对电子，与M少8个电子，原子核外电子排布为1s22s22p4，则G为O元素；L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的，则L为Zn；
(1)分析可知，E、M分别为Cl、S，位于同周期，原子序数Cl大于S，则E元素的电负性>M元素的；
(2)G为O，其同周期前一族相邻元素为N，核外电子排布为半充满，较稳定，则O的第一电离能比N的第一电离能小；
(3)M2E2为S2Cl2，其结构式为Cl-S-S-Cl，中心S原子含有2个孤电子对，2条共价键，为sp3杂化，与相邻2原子的构型为V形，为极性分子；
(4)L为Zn，为30号元素，其价电子排布式为3d104s2；位于周期表中第四周期ⅡB族；
(5)R由Zn、S组成，一种元素在顶点和面心，则个数=8×
+6×
=4，一种元素在体内个数为4，则化学式为ZnS；属于离子晶体；ρ=
=（65+32）g/mol×4/（a3×NA），则a=；
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【题目】中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确的是
A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B. 反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成
C. 反应II为：2H2O2 
2H2O + O2↑
D. 总反应为：2H2O
2H2↑+ O2↑
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【题目】海洋是一个巨大的资源宝库。在海洋中生长的海带，富含碘元素。某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。
（1）灼烧海带时，除需酒精灯与三脚架外，还需要用到的实验仪器是___。
（2）向滤液中加入双氧水和稀硫酸发生反应的离子方程式是__________。
（3）试剂a可以是_________（填序号）。
A 酒精 B 四氯化碳
C 裂化汽油 D 苯
（4）I－和IO3－在酸性条件下生成I2的离子方程式是__________。
（5）上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是_________。
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋离子数为NA
B. 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C. 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NA
D. 标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
B. 相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1
C. 已知2SO2（g）+ O2（g）
2SO3 （g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行
D. 室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀
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【题目】利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法正确的是
A.该装置工作时,H+从b极区向a极区移动
B.电极a表面发生还原反应
C.该过程至少涉及到3种能量的转化
D.该装置中每生成1molCO，同时生成1molO2
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【题目】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。
（1）①流程图设备Ⅰ中进行的是操作________(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_______(填仪器名称)进行。
②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是______________(填化学式，下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是___________。
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____________________。
④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和______。通过 _________________(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。
⑤图中，能循环使用的物质是_______、_____________C6H6和CaO。
（2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是____________。
从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式：_________________________。
（3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。
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【题目】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________，B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。
（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。
a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。
Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用
（4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。
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【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）
A. 用装置甲检验溶液中是否有K＋
B. 用装置乙制取并收集少量NH3
C. 用装置丙进行喷泉实验
D. 用装置丁加热熔融NaOH固体
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