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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋离子数为NA

    B. 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA

    C. 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NA

    D. 标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA

    【答案】D

    【解析】

    A、镁离子水解，所以1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋离子数小于NA，A错误；

    B、醋酸是弱电解质，100 mL 2.0 mol/L的盐酸溶液中氢离子为0.2NA，醋酸溶液中氢离子少于0.2NA，B错误；

    C、0.1mol/L稀硫酸溶液的体积未知，因此溶液中含有的SO42-的数目无法计算，C错误；

    D、标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后发生反应：2NO＋O2＝2NO2、2NO2N2O4，后者是一可逆反应，因此分子总数小于0.5NA，D正确。

    答案选D。

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应

    B. 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能

    C. 如图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极

    D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

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    【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是

    A. 苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09 mol

    B. ClO3-的生成是由氯气的量的多少引起的

    C. 在酸性条件下ClO－和ClO3-可生成Cl2

    D. 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸。则下列判断错误的是

    A.气态氢化物的沸点：H2T＞H2Y＞H2R

    B.R与Y的电子数相差8

    C.非金属性：Z＞Y＞X

    D.Z的含氧酸的酸性比Y的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是

    ①通过减小容器体积增大压强　 ②升高温度 ③将炭粉碎　 ④通入CO2　 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2使得压强增大

    A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，可用离子方程式＋2H＋=CO2↑＋H2O表示的是(　　)

    A.碳酸钙和足量盐酸的反应B.碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应

    C.碳酸钠溶液与足量稀硝酸反应D.碳酸钡和足量硫酸的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素。A是宇宙中最丰富的元素。D原子核外有1个未成对电子，D＋比E原子少1个电子层，E原子得1个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G原子序数相差8。L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如下图所示。

    请回答下列问题：

    (1)E元素的电负性________(填“>”“<”或“＝”)M元素的电负性。

    (2)G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。

    (3)M2E2广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则在M2E2分子中M原子的杂化类型是___，M2E2是____(填“极性”或“非极性”)分子。

    (4)L的价电子排布式为________，该元素位于周期表中的________族。

    (5)R的化学式为____________(用元素符号表示)，属于________晶体。已知R晶体的密度为ρg·cm－3，则该晶胞的边长a________cm。(阿伏伽德常数用NA表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：

    硼镁泥的主要成分如下表：

    MgO

    SiO2

    FeO、Fe2O3

    CaO

    Al2O3

    B2O3

    30%~40%

    20%~25%

    5%~15%

    2%~3%

    1%~2%

    1%~2%

    回答下列问题：

    （1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。

    （2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。

    （3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。

    （4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

    A. HA为强酸

    B. 该混合液pH＝7

    C. 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

    D. 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝0.1

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