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    【题目】在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是

    ①通过减小容器体积增大压强　 ②升高温度 ③将炭粉碎　 ④通入CO2　 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2使得压强增大

    A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤

    【答案】C

    【解析】

    加快反应速率，可从影响化学反应速率的因素思考，可通过升高温度、有气体参加的反应可增大压强、增大固体的表面积以及增大反应物的浓度等。

    ①反应有气体参加，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故①正确；
    ②升高温度，反应速率增大，故②正确；
    ③将炭粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确；
    ④通CO2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故④正确；
    ⑤增加炭的量，固体的浓度不变，反应速率不变，故⑤错误．
    ⑥恒容条件下通入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故⑥错误．

    正确的有①②③④；

    答案：C

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    【题目】对于氢氧燃料电池，下列说法正确的是（ ）

    A.用 KOH 做电解质，负极反应是 H2-2e-+2OH-=2H2O

    B.电子从 a 电极通过外电路到 b 电极最终移到 a 电极形成闭合回路

    C.原电池不能将化学能百分之百转化成电能

    D.氢氧燃料电池在使用过程中会看到淡蓝色火焰

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    【题目】下列指定反应的离子或化学方程式正确的是

    A. Na2S俗名臭碱的原因： S2-＋2H2O H2S＋2OH-

    B. AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

    C. CuSO4溶液和Na2S溶液混合：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑

    D. Na2SO3(aq)蒸干得不到Na2SO3(s)的原因: 2Na2SO3+O2 === 2Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是一个巨大的资源宝库。在海洋中生长的海带，富含碘元素。某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。

    （1）灼烧海带时，除需酒精灯与三脚架外，还需要用到的实验仪器是___。

    （2）向滤液中加入双氧水和稀硫酸发生反应的离子方程式是__________。

    （3）试剂a可以是_________（填序号）。

    A 酒精 B 四氯化碳

    C 裂化汽油 D 苯

    （4）I－和IO3－在酸性条件下生成I2的离子方程式是__________。

    （5）上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    ①H2O2分子中既含极性键又含非极性键

    ②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数:R>M

    ③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高

    ④NCl3、CCl4、CO2、BeCl2分子中各原子均达到8电子稳定结构

    ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键

    ⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键

    ⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2

    ⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI

    A.②④⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋离子数为NA

    B. 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA

    C. 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NA

    D. 标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

    B. 相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1

    C. 已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行

    D. 室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

    （1）①流程图设备Ⅰ中进行的是操作________(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_______(填仪器名称)进行。

    ②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是______________(填化学式，下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是___________。

    ③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____________________。

    ④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和______。通过 _________________(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。

    ⑤图中，能循环使用的物质是_______、_____________C6H6和CaO。

    （2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是____________。

    从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式：_________________________。

    （3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L

    B.1mol·L－1Na2SO4溶液中所含Na+的数目为2NA

    C.40gNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中含Na+数为0.1NA

    D.14g氮气中含有7NA个电子

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