Question

【题目】下列说法不正确的是

①H2O2分子中既含极性键又含非极性键

②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数:R>M

③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高

④NCl3、CCl4、CO2、BeCl2分子中各原子均达到8电子稳定结构

⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键

⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键

⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2

⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI

A.②④⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧

Answer 1

【答案】A

【解析】

①H2O2的结构式是H-O-O-H，分子中既含极性键又含非极性键，故①正确；

②若R2-和M+的电子层结构相同，质子数M>R，原子序数:R<M，故②错误；

③F2、Cl2、Br2、I2随相对分子质量增大，范德华力增大，熔点升高，故③正确；

④BeCl2分子中Be原子未达到8电子稳定结构，故④错误；

⑤离子晶体熔化成液体的过程是物理变化，会破坏离子键，故⑤错误；

⑥HF分子很稳定是由于H-F键的键能大，故⑥错误；

⑦Na2O2固体中的阴离子是 ，阴离子和阳离子个数比是1:2，故⑦正确；

⑧无氧酸的酸性与非金属性无关，酸性HCl<HBr<HI，故⑧错误；

不正确的是②④⑤⑥⑧，选A。