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    【题目】某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是

    A. X的分子式为C8H8O4Cl

    B. 1 mol X与足量浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2

    C. 一定条件下，X分子能发生加成、取代、消去、加聚反应

    D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

    【答案】B

    【解析】

    A、由结构简式可知X的分子式为C8H7O4Cl，故A错误；
    B、苯环上酚羟基邻对位氢原子能被溴原子取代，1molX跟足量浓溴水反应，最多消耗2molBr2，故B正确；
    C、碳碳不饱和键能发生加聚反应，该物质中不含碳碳不饱和键，所以不能发生加聚反应，也不能发生卤代烃的消去反应，故C错误；
    D、酚羟基和羧基能和NaOH发生中和反应，氯原子能发生水解反应，所以1molX跟足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH，故D错误；
    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是

    A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

    B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

    C. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

    D. “看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用浓度为0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. 应选用酚酞作指示剂

    B. M点溶液中存在：c（Na+）>c（A-）

    C. Ka（HA）≈2×10-8

    D. N点溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过下表的相关数据，计算、分析、判断给出结论，题目所给数据和条件均为常温下，

    NH3H2O

    Kb=1.8×10-5

    H2CO3

    Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

    HF

    Ka=6.8×10-4

    H2S

    Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15

    H2O

    Kw=10-14

    Cu(OH)2

    Ksp=2.2×10-20

    Fe(OH)3

    Ksp=4.0×10-38

    CuS

    Ksp=6.3×10-36

    FeS

    Ksp=3.6×10-18

    常用对数

    lg2=0.3 lg2.2=0.34 lg3=0.48

    （1）NH4F 溶液显____性，保存此溶液应该放在__________中。

    （2）NH4HCO3 溶液与少量 NaOH 溶液反应时，_____ (填离子符号)先与 NaOH 溶液中的 OH-反应。

    （3）向含Fe3+和Cu2+均为0.1mol/L的溶液中加入某碱调节pH=___时，Fe3+完全沉淀，当pH=_____时，Cu2+开始沉淀，

    （4）反应 CuS(s) + H2SO4(aq)H2S(aq) + CuSO4（aq）的 K= _____________；反应 FeS(s) + H2SO4(aq) H2S(aq) + FeSO4 (aq)的 K=___________；反应 CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的 K=_______

    由计算结果可以知道：实验室制备H2S气体应选用_________，检验H2S气体应选用_________（均用上述反应中的盐类物质作答）

    除去废水中的 Cu2+使用 过量的 FeS 固体的优点有：

    a．可以除去废水中的 Cu2+，过量的 FeS 和生成的 CuS 可以通过过滤一并除去

    b．____________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

    乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为________；

    （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有______（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请配平该反应的离子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O

    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：

    ①上述装置中，D的作用是_________，

    ②乙二酸分解的化学方程式为 ________；

    （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_______（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于氢氧燃料电池，下列说法正确的是（ ）

    A.用 KOH 做电解质，负极反应是 H2-2e-+2OH-=2H2O

    B.电子从 a 电极通过外电路到 b 电极最终移到 a 电极形成闭合回路

    C.原电池不能将化学能百分之百转化成电能

    D.氢氧燃料电池在使用过程中会看到淡蓝色火焰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是

    A. 状态M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)

    B. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-l

    C. 使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量

    D. 使用催化剂，并不能改变反应的△H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物H的合成路线如图：

    已知CH≡CH在NaNH2液氨条件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa。

    (1)A的化学名称是________，B→C的反应类型是__________。

    (2)D→E的反应试剂、条件是_______，F中不含氧官能团名称是_______。

    (3)H的分子式是________。

    (4)F→G的化学方程式是_________。

    (5)W是E的同系物，比E少一个碳原子，则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式是________（写一种）。

    ①有两种官能团

    ②遇FeCl3溶液显紫色

    ③核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比是3︰2︰2︰2︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    ①H2O2分子中既含极性键又含非极性键

    ②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数:R>M

    ③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高

    ④NCl3、CCl4、CO2、BeCl2分子中各原子均达到8电子稳定结构

    ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键

    ⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键

    ⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2

    ⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI

    A.②④⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧

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