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【题目】通过下表的相关数据,计算、分析、判断给出结论,题目所给数据和条件均为常温下,

NH3H2O

Kb=1.8×10-5

H2CO3

Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

HF

Ka=6.8×10-4

H2S

Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15

H2O

Kw=10-14

Cu(OH)2

Ksp=2.2×10-20

Fe(OH)3

Ksp=4.0×10-38

CuS

Ksp=6.3×10-36

FeS

Ksp=3.6×10-18

常用对数

lg2=0.3 lg2.2=0.34 lg3=0.48

(1)NH4F 溶液显____性,保存此溶液应该放在__________中。

(2)NH4HCO3 溶液与少量 NaOH 溶液反应时_____ (填离子符号)先与 NaOH 溶液中的 OH-反应。

(3)向含Fe3+Cu2+均为0.1mol/L的溶液中加入某碱调节pH=___时,Fe3+完全沉淀,当pH=_____时,Cu2+开始沉淀,

(4)反应 CuS(s) + H2SO4(aq)H2S(aq) + CuSO4(aq)的 K= _____________;反应 FeS(s) + H2SO4(aq) H2S(aq) + FeSO4 (aq) K=___________;反应 CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq) K=_______

由计算结果可以知道实验室制备H2S气体应选用_________,检验H2S气体应选用_________(均用上述反应中的盐类物质作答)

除去废水中的 Cu2+使用 过量的 FeS 固体的优点有

a.可以除去废水中的 Cu2+,过量的 FeS 和生成的 CuS 可以通过过滤一并除去

b.____________________________________________________________________

【答案】 塑料瓶 NH4+ 3.2 4.67 6.8×10-15 3.9×103 1.75×10-18 FeS CuSO4 生成的Fe2+被氧化成Fe3+,Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体吸附杂质沉降下来

【解析】

(1)铵根离子的水解程度大于氟离子的水解,则NH4F溶液显酸性,水解产生氢氟酸,故保存此溶液应该放在塑料瓶中

(2)由题给数据可知,NH4+结合OH-的能力大于HCO3-

(3)根据Fe(OH)3Cu(OH)2Ksp计算pH

(4)根据K=Ksp/Ka1Ka2进行计算。

(1)已知常温下HFKa=6.8×10-4,NH3H2OKb=1.8×10-5,则铵根离子的水解程度大于氟离子的水解,则NH4F溶液显酸性,水解产生氢氟酸,故保存此溶液应该放在塑料瓶中,故答案为:酸,塑料瓶。

(2)由NH3H2OKb=1.8×10-5,H2CO3Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11可知,NH4+结合OH-的能力大于HCO3-,所以NH4+先与NaOH溶液中的OH-反应,故答案为:NH4+

(3)Fe3+完全沉淀的浓度为1×10-5mol/L,常温下Fe(OH)3Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)=1×10-5×c3(OH-)=4.0×10-38,则c(OH-)=41/3×10-11mol/L,Fe3+沉淀完全的pH=3.2;Cu2+开始沉淀时的浓度为0.1mol/L,常温下Cu(OH)2Ksp=c(Cu2+)c2(OH-)=0.1×c2(OH-)=2.2×10-20,则c(OH-)=221/2×10-10mol/L,Cu2+开始沉淀的pH=4.67;

故答案为:3.24.67。

(4)反应CuS(s) +H2SO4(aq)H2S(aq)+CuSO4aq)的K=c(Cu2+)c(H2S)/c2(H+)= c(Cu2+)c(S2-×c(H2S)×c(HS-)/c(H+)c(HS-×c(H+)c(S2-)=Ksp/Ka1Ka2=6.3×10-36/1.3×10-7×7.1×10-15=6.8×10-15反应FeS(s)+H2SO4(aq)H2S(aq)+FeSO4(aq)

K=Ksp/Ka1Ka2=3.6×10-18/1.3×10-7×7.1×10-15=3.9×103反应CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)K=c(Cu2+)/c(Fe2+)= c(Cu2+)c(S2-)/c(Fe2+)c(S2-)=6.3×10-36/3.6×10-18=1.75×10-18由计算结果可以知道:实验室制备H2S气体应选用FeS,检验H2S气体应选用CuSO4

除去废水中的Cu2+使用过量的FeS固体的优点有:a.可以除去废水中的Cu2+,过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去,b.生成的Fe2+被氧化成Fe3+Fe3+水解形成FeOH3胶体吸附杂质沉降下来,

故答案为:6.8×10-153.9×1031.75×10-18,FeSCuSO4生成的Fe2+被氧化成Fe3+Fe3+水解形成FeOH3胶体吸附杂质沉降下来

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A. 标准状况下,11.2L CCl4 中含 C—Cl 键的数目 1.5NA

B. 8.7g MnO2 与 40 mL 10 mol·L-1的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为 0.1 NA

C. 1mol NaHSO4固体中含有的离子总数为 2 NA

D. 0.5mol·L-1K2SO4 溶液中,阴阳离子总数为 1.5 NA

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【题目】(1)一年前8月我国自主研制的海斗号无人潜水器成功进行万米级下潜应用,这标志着我国研制无人潜水器能力已进入先进国家行列之中。

①无人潜水器耐压壳使用的是钛铝合金材料。下列不属于钛铝合金性质的是_______(填字母)。

a.密度大 b.硬度大 c.抗腐蚀

②无人潜水器通信传输系统中采用PC(聚碳酸酯)PC合金板材,PC属于_______(填字母)。

a. 金属材料     b. 无机非金属材料     c. 有机高分子材料

③无人潜水器中的管道通常用塑胶为原料生产。塑胶主要含聚乙烯、聚丙烯、涤纶、聚酯、氯纶、聚氯乙烯等,聚丙烯属于______塑料(填热固性热塑性”)。

(2)营养平衡,合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。

①人体必需从食物中获取多种营养元素和维生素。钙、铁、碘中不属于微量元素的是_____(填元素符号)新鲜蔬菜富含维生素C,蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小,原因是____

②人体摄入的油脂、蛋白质,都能在酶的催化作用下发生水解反应。油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和_________(填名称);蛋白质完全水解的产物A中一定含有的官能团为-COOH___________(用化学用语填空)。预测A不具有的化学性质为__________

a.与氢氧化钠溶液反应 b.发生水解反应 c.发生成肽反应

③雾霾会刺激呼吸道,使人易患流行性感冒。治疗该病应该给病人服用______药品(填字母)。

a.麻黄碱 b.抗酸药 c.阿司匹林

④Mg2Si3O8·nH2O(三硅酸镁)具有治疗胃酸过多的作用写出其与胃酸反应生成SiO2·H2O等物质的化学方程式_______

(3)“十三五规划纲要明确提出积极构建智慧能源系统其中控制传统能源的生产和合理使用尤为重要。

①往燃煤中加入____可减少烟气中的SO2的含量燃煤产生的SO2NH3处理可生产多种化工产品。用氨水吸收SO2可制得亚硫酸氢铵(NH4HSO3)写出该反应的化学方程式_______

②天然水中杂质较多,常需要加入明矾,ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是____

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【题目】硼及其化合物在工农业生产中具有广泛应用。

请回答下列问题:

1)基态B原子的价电子排布图___B属于元素周期表中的___区元素。

2NaBO2可用于织物漂白。

①第二周期中第一电离能介于BO之间的元素为___(填元素符号)。

BO2-的空间构型为____,写出两种与其互为等电子体的分子的化学式:____

3BF3F-可以形成BF4-BF3BF4-B原子的杂化方式分别为_________

4)立方BN和立方AlN均为原子晶体,结构相似,BN的熔点高于AlN的原因为______

5)一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示:

①该化合物的化学式为____

②设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为___g·cm-3(用含aNA的代数式表示)。

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【题目】氮的化合物在工业中应用十分广泛。

(1)工业上尿素由CO2NH3在一定条件下合成,其热反应方程式CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g); H=____________

化学键

键能(KJ·mol-1

C=O

728

C—N

305

N—H

389

O—H

464

(2)工业上经常使用NaClONH3制取联氨,联氨(N2H4)为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。写出联氨的电子式_________________。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__________________________________。联氨也经常作为燃料电池的环保原料使用,写出联氨在碱性电解质溶液中,负极的电极方程式_______________________________

(3)已知合成氨反应的方程式为 N2+3H2 2NH3其平衡常数 K 的数值和温度的关系如下

温度

200

300

400

平衡常数K

1

0.86

0.5

①由上表数据可知该反应H____0 (“>”“<”)。

400 ℃时,测得某时刻 c(N2)= 5 mol·L-1、c(H2)= 3 mol·L-1、c(NH3)= 2 mol·L-1,此时刻该反应的 v ____v (“>”“=”“<”)。该反应达到平衡时,平衡混和气中N2的体积分数为____________

A.50% B.60% C.70% D.无法计算

(4)写出下列含氮化合物在特定条件下的水解反应,电负性Cl<N,尿素中的C+4价,

NCl3___________________________________________________________________________________________________________

NF3____________________________________________________________________________________________________________

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【题目】一定温度下,在 2 L 密闭容器中,ABC 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(

A.反应开始到 5minυ(C)=0.2 mol/L·min

B.反应开始到 5minB 的物质的量浓度增加了 0.4 mol/L

C.反应的化学方程式为:2B(g)+C(g)3A(g)

D.a 点时,c(A)=c(B)

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【题目】某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A. X的分子式为C8H8O4Cl

B. 1 mol X与足量浓溴水反应,最多消耗2 mol Br2

C. 一定条件下,X分子能发生加成、取代、消去、加聚反应

D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应,最多消耗3 mol NaOH

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【题目】H2SCO2在高温下发生反应:CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)。在610 K0.10 mol CO20.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中反应平衡后水的物质的量分数为0.02。下列说法不正确的是

A. 升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是放热反应

B. 通入CO2后,正反应速率先增大后减小

C. H2S的平衡转化率α = 4.5 %

D. 反应平衡常数K = 2.8×10-3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A. pH=5H2S溶液中,c(H+)= c(HS)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1

C. pH=2H2C2O4溶液与pH=12NaOH溶液任意比例混合:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na)

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