【题目】（1）一年前8月我国自主研制的“海斗”号无人潜水器成功进行万米级下潜应用，这标志着我国研制无人潜水器能力已进入先进国家行列之中。
①无人潜水器耐压壳使用的是钛铝合金材料。下列不属于钛铝合金性质的是_______（填字母）。
a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蚀
②无人潜水器通信传输系统中采用PC(聚碳酸酯)及PC合金板材，PC属于_______(填字母)。
a. 金属材料 b. 无机非金属材料 c. 有机高分子材料
③无人潜水器中的管道通常用塑胶为原料生产。塑胶主要含聚乙烯、聚丙烯、涤纶、聚酯、氯纶、聚氯乙烯等，聚丙烯属于______塑料（填“热固性”或“热塑性”）。
（2）营养平衡，合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①人体必需从食物中获取多种营养元素和维生素。钙、铁、碘中不属于微量元素的是_____（填元素符号）；新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是____。
②人体摄入的油脂、蛋白质，都能在酶的催化作用下发生水解反应。油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和_________（填名称）；蛋白质完全水解的产物A中一定含有的官能团为－COOH和___________（用化学用语填空）。预测A不具有的化学性质为__________；
a．与氢氧化钠溶液反应 b．发生水解反应 c．发生成肽反应
③雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。治疗该病应该给病人服用______药品（填字母）。
a．麻黄碱 b．抗酸药 c．阿司匹林
④Mg2Si3O8·nH2O(三硅酸镁)具有治疗胃酸过多的作用，写出其与胃酸反应生成SiO2·H2O等物质的化学方程式_______
（3）“十三五”规划纲要明确提出，积极构建智慧能源系统，其中控制传统能源的生产和合理使用尤为重要。
①往燃煤中加入____可减少烟气中的SO2的含量，燃煤产生的SO2用NH3处理可生产多种化工产品。用氨水吸收SO2可制得亚硫酸氢铵（NH4HSO3）写出该反应的化学方程式_______
②天然水中杂质较多，常需要加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是____
【答案】a c 热塑性 Ca 维生素C受热时易被氧化 丙三醇或甘油 -NH2 b c Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl=2MgCl2＋3 SiO2·H2O＋(n－1)H2O 生石灰或石灰石（CaCO3） NH3+SO2+H2O=NH4HSO3 消毒杀菌
【解析】
（1）①根据合金的性质分析解答；
②根据材料的分类进行分析；
③根据材料的性质进行分析；
（2）①人体中的微量元素主要有铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等；维生素C易被空气中氧气氧化；
②油脂在酶的催化作用下发生水解反应生成高级脂肪酸和丙三醇（甘油）；蛋白质在酶的催化作用下发生水解反应生成氨基酸；
③感冒发烧时应服用消炎、止热的药物；
④Mg2Si3O8·nH2O与胃酸中的盐酸反应生成MgCl2、SiO2·H2O和水；
（3）①煤中含有硫，燃烧时能生成二氧化硫，二氧化硫能和氧化钙反应；
②ClO2具有强氧化性，能将病毒氧化而杀菌消毒。
（1）①钛铝合金性质的是硬度大、抗腐蚀，密度小，故答案为：a；
②PC是聚碳酸酯的简称，PC材质是一种强韧的热塑性树脂，抗冲击性强，强度和韧性很好，属于有机高分子材料，故答案为：c；
③聚丙烯是由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，故答案为：热塑性；
（2）①人体中的常量元素主要有氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素主要有铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等，所以不属于微量元素的是钙；维生素C易被空气中氧气氧化，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，故答案为：Ca；维生素C受热时易被氧化；
②油脂在酶的催化作用下发生水解反应生成高级脂肪酸和丙三醇（甘油）；蛋白质在酶的催化作用下发生水解反应生成氨基酸，氨基酸的官能团为羧基和氨基，氨基酸具有两性，能够与酸和碱反应，能够发生成肽反应生成多肽和蛋白质，故答案为：丙三醇（甘油）；-NH2；b；
③感冒发烧时应服用消炎、止热的药物，该药物为阿司匹林，故答案为：c；
④Mg2Si3O8·nH2O与胃酸中的盐酸反应生成MgCl2、SiO2·H2O和水，反应的化学方程式为
Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl=2MgCl2＋3 SiO2·H2O＋(n－1)H2O，故答案为： Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl=2MgCl2＋3 SiO2·H2O＋(n－1)H2O；
（3）①煤燃烧过程中能生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能污染环境，氧化钙能够和生成的二氧化硫反应，从而防止二氧化硫污染空气，往燃煤中加入生石灰或碳酸钙减少烟气中的SO2的含量；氨水与过量的SO2反应生成亚硫酸氢铵，反应的化学方程式为NH3+SO2+H2O=NH4HSO3，故答案为：石灰石（CaCO3）或生石灰（CaO）；NH3+SO2+H2O=NH4HSO3；
②ClO2具有强氧化性，病毒属于蛋白质，强氧化剂ClO2能将病毒氧化而使病毒变性，从而起到杀菌消毒的作用，故答案为：杀菌消毒。
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【题目】已知反应:NO2(g) + SO2(g)
SO3(g) + NO(g) ，起始时向某密闭容器中通入1 mol NO2 、 2 mol S18O2，.反应达到平衡后，下列有关说法正确的是:
A.NO2中不可能含18OB.有1 mol N18O生成
C.S18O2的物质的量不可能为0. 8 molD.SO2、SO3、NO、NO2均含18O时，说明该反应达到平衡
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【题目】下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是
A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D. “看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态
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【题目】某黑色物质甲只含两种元素，为探究物质甲的组成和性质，设计并完成如下实验。其中气态氢化物乙在标况下的密度为 1.518 g·L-1，甲和乙中相同元素的化合价相同。
（1）甲的组成元素_____________。
（2）写出甲与足量浓盐酸反应的离子方程式______________。
（3）气体乙在过量空气中充分燃烧后，再将混合气体通入BaCl2溶液，出现白色沉淀。写出该过程中总反应的离子方程式_________________ 。
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【题目】可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法正确的是
A.比较钠、镁、铝三种金属空气电池，Na-空气电池的理论比能量最高
B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的碱性保持不变
D.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
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【题目】热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4（s）+CO（g）
MgO（s）+SO2（g）+CO2（g） △H>0，T℃时，在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4（s）和CO（g），一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是（ ）
A. 活化能：E正>E逆
B. 其他条件不变，加入催化剂，△H减小
C. 其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大
D. 其他条件不变，向容器中通入Ar（g），平衡逆向移动
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【题目】25℃时，用浓度为0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 应选用酚酞作指示剂
B. M点溶液中存在：c（Na+）>c（A-）
C. Ka（HA）≈2×10-8
D. N点溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）
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【题目】通过下表的相关数据，计算、分析、判断给出结论，题目所给数据和条件均为常温下，
NH3H2O | Kb=1.8×10-5 |
H2CO3 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
HF | Ka=6.8×10-4 |
H2S | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
H2O | Kw=10-14 |
Cu(OH)2 | Ksp=2.2×10-20 |
Fe(OH)3 | Ksp=4.0×10-38 |
CuS | Ksp=6.3×10-36 |
FeS | Ksp=3.6×10-18 |
常用对数 | lg2=0.3 lg2.2=0.34 lg3=0.48 |
（1）NH4F 溶液显____性，保存此溶液应该放在__________中。
（2）NH4HCO3 溶液与少量 NaOH 溶液反应时，_____ (填离子符号)先与 NaOH 溶液中的 OH-反应。
（3）向含Fe3+和Cu2+均为0.1mol/L的溶液中加入某碱调节pH=___时，Fe3+完全沉淀，当pH=_____时，Cu2+开始沉淀，
（4）反应 CuS(s) + H2SO4(aq)
H2S(aq) + CuSO4（aq）的 K= _____________；反应 FeS(s) + H2SO4(aq) 
H2S(aq) + FeSO4 (aq)的 K=___________；反应 CuS(s)+Fe2+(aq)
FeS(s)+Cu2+(aq)的 K=_______
由计算结果可以知道：实验室制备H2S气体应选用_________，检验H2S气体应选用_________（均用上述反应中的盐类物质作答）
除去废水中的 Cu2+使用 过量的 FeS 固体的优点有：
a．可以除去废水中的 Cu2+，过量的 FeS 和生成的 CuS 可以通过过滤一并除去
b．____________________________________________________________________
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【题目】某化合物H的合成路线如图：
已知CH≡CH在NaNH2液氨条件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa。
(1)A的化学名称是________，B→C的反应类型是__________。
(2)D→E的反应试剂、条件是_______，F中不含氧官能团名称是_______。
(3)H的分子式是________。
(4)F→G的化学方程式是_________。
(5)W是E的同系物，比E少一个碳原子，则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式是________（写一种）。
①有两种官能团
②遇FeCl3溶液显紫色
③核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比是3︰2︰2︰2︰1
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