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    【题目】可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法正确的是

    A.比较钠、镁、铝三种金属空气电池，Na-空气电池的理论比能量最高

    B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3↓

    C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的碱性保持不变

    D.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    【答案】D

    【解析】

    A．转移1mol电子，需要钠单质23g，需要镁单质12g，需要铝单质9g，因此单位质量的铝能转移的电子最多，在电压相同的情况下能提供最多的电能，A项错误；

    B．由于电解质溶液是NaOH，因此负极的Al最终转化为，负极的电极反应式应当为：，B项错误；

    C．以NaOH为电解质溶液，正极的电极反应式为：，负极的电极反应式为：，正负极分别在生成和消耗OH-，并且量不相等，因此电池工作时，电解质溶液的碱性会发生变化，C项错误；

    D．以氯化钠溶液为电解质溶液时，正极的电极反应式为：，因此，两种溶液分别作为电解质溶液时，正极反应式相同，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。根据该表，回答下列问题：

    化学式

    HF

    CH3COOH

    H2SO3

    H2CO3

    H2S

    电离平衡

    常数（Ka）

    7.2×10-4

    1.8×10-5

    K1=1.54×10-2

    K2=1.02×10-7

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    K1＝9.1×10－8

    K2＝1.1×10－12

    （1）同浓度的F－、CO32-、CH3COO-、HS-结合H＋的能力最强的为__________

    （2）溶液中不可能大量共存的离子组是__________

    a．HS-、SO32- b．HF、CH3COO- c．HS-、HCO3- d. HSO3-、HCO3-

    （3）Na2CO3溶液通入过量H2S的离子方程式是：___________。

    （4）已知pH= -lgc（H+），体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______醋酸的电离平衡常数(填“>”、“<”或“＝”)。 任意写一种方法证明醋酸是弱电解质________________。

    （5）向 0.l molL-1 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至c(HF) : c(F-) =5 : 36，此时溶液pH = _____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁酸乙酯广泛应用于食用香精配方中，可调配多种果香型香精。实验室制备丁酸乙酯的反应、装置示意图（如图）和有关数据如下：

    密度/（g/cm3）

    沸点/℃

    水中溶解性

    正丁酸

    0.9587

    163

    溶

    丁酸乙酯

    0.877

    121

    难溶

    实验步骤：在A中加入10.0g的乙醇、8.80g的丁酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集120~123℃馏分，得丁酸乙酯4.80g。

    回答下列问题：

    （1）仪器B中，冷凝水从_____（填“a”或“b”）口进。

    （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____，饱和碳酸氢钠溶液的作用是____，第二次水洗的主要目的是_____。

    （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后____（填序号）。

    a．直接将丁酸乙酯从分液漏斗的上口倒出

    b．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将丁酸乙酯从下口放出

    c．直接将丁酸乙酯从分液漏斗的下口放出

    d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将丁酸乙酸从上口倒出

    （4）实验中加入过量乙醇的目的是_________。

    （5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是________。

    （6）本实验的产率是____（保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O

    B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH+H2↑

    C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

    D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份，一份需用bmol烧碱刚好把铵全部反应，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡。由此可知原溶液中NO3-离子的物质的量浓度为(单位：mol·L-1)

    A. mol/LB. mol/L

    C. mol/LD. mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）一年前8月我国自主研制的“海斗”号无人潜水器成功进行万米级下潜应用，这标志着我国研制无人潜水器能力已进入先进国家行列之中。

    ①无人潜水器耐压壳使用的是钛铝合金材料。下列不属于钛铝合金性质的是_______（填字母）。

    a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蚀

    ②无人潜水器通信传输系统中采用PC(聚碳酸酯)及PC合金板材，PC属于_______(填字母)。

    a. 金属材料　　　　　b. 无机非金属材料　　　　　c. 有机高分子材料

    ③无人潜水器中的管道通常用塑胶为原料生产。塑胶主要含聚乙烯、聚丙烯、涤纶、聚酯、氯纶、聚氯乙烯等，聚丙烯属于______塑料（填“热固性”或“热塑性”）。

    （2）营养平衡，合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。

    ①人体必需从食物中获取多种营养元素和维生素。钙、铁、碘中不属于微量元素的是_____（填元素符号）；新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是____。

    ②人体摄入的油脂、蛋白质，都能在酶的催化作用下发生水解反应。油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和_________（填名称）；蛋白质完全水解的产物A中一定含有的官能团为－COOH和___________（用化学用语填空）。预测A不具有的化学性质为__________；

    a．与氢氧化钠溶液反应 b．发生水解反应 c．发生成肽反应

    ③雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。治疗该病应该给病人服用______药品（填字母）。

    a．麻黄碱 b．抗酸药 c．阿司匹林

    ④Mg2Si3O8·nH2O(三硅酸镁)具有治疗胃酸过多的作用，写出其与胃酸反应生成SiO2·H2O等物质的化学方程式_______

    （3）“十三五”规划纲要明确提出，积极构建智慧能源系统，其中控制传统能源的生产和合理使用尤为重要。

    ①往燃煤中加入____可减少烟气中的SO2的含量，燃煤产生的SO2用NH3处理可生产多种化工产品。用氨水吸收SO2可制得亚硫酸氢铵（NH4HSO3）写出该反应的化学方程式_______

    ②天然水中杂质较多，常需要加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A. 该电化学装置中，Pt电极作正极

    B. BiVO4电极上的反应式为SO32--2e-+2OH=SO42-+H2O

    C. 电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极

    D. Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在工业中应用十分广泛。

    （1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其热反应方程式CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g); H=____________．

    化学键

    键能（KJ·mol-1）

    C＝O

    728

    C—N

    305

    N—H

    389

    O—H

    464

    （2）工业上经常使用NaClO和NH3制取联氨，联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。写出联氨的电子式_________________。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__________________________________。联氨也经常作为燃料电池的环保原料使用，写出联氨在碱性电解质溶液中，负极的电极方程式_______________________________。

    （3）已知合成氨反应的方程式为 N2+3H2 2NH3，其平衡常数 K 的数值和温度的关系如下：

    温度℃

    200

    300

    400

    平衡常数K

    1

    0.86

    0.5

    ①由上表数据可知该反应H____0 (填“>”或“<”)。

    ②400 ℃时，测得某时刻 c(N2)= 5 mol·L-1、c(H2)= 3 mol·L-1、c(NH3)= 2 mol·L-1，此时刻该反应的 v 正____v 逆(填“>”“=”或“<”)。该反应达到平衡时，平衡混和气中N2的体积分数为____________

    A．50% B．60% C．70% D．无法计算

    （4）写出下列含氮化合物在特定条件下的水解反应，电负性Cl＜N，尿素中的C显+4价，

    ①NCl3___________________________________________________________________________________________________________

    ②NF3____________________________________________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A.标准状况下，78g苯中含有碳碳双键的数目是3NA

    B.18gD2O中含有9NA个质子

    C.28g聚乙烯中含有的碳原子数目为6NA

    D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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