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    【题目】把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份，一份需用bmol烧碱刚好把铵全部反应，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡。由此可知原溶液中NO3-离子的物质的量浓度为(单位：mol·L-1)

    A. mol/LB. mol/L

    C. mol/LD. mol/L

    【答案】A

    【解析】

    设每份中NH4+的物质的量为x，SO42-的物质的量为y，根据NH4++OH-NH3↑+H2O，可知x=b，原溶液中 NH4+的物质的量为2bmol。根据Ba2++SO42-=BaSO4↓，可知y=c。由溶液整体不显电性(电荷守恒)可知：n(NH4+)×1=n(SO42-)×2+n(NO3-)×1,，解得，所以原溶液中NO3-的物质的量浓度为mol·L-1。

    所以答案选择A项。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】教材采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。

    (1)检查图1装置气密性的操作方法是___。

    (2)分别取2g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反应，收集25mLH2时所需时间后者比前者___。

    (3)同学们在实验操作中发现本实验设计存在明显不足，例如___。

    (4)某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进。检查装置气密性后进行的实验操作有：

    a．在多孔塑料袋中装入锌粒；

    b．在锥形瓶中加入40mL1mol/L硫酸；

    c．塞好橡胶塞，___时立即用秒表计时；

    d．注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表。

    (5)实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是___，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是___。

    (6)测得产生H2的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，t1～t2时间段氢气体积略有减小的原因是___；在64s内用H+浓度表示的平均反应速率v（H+）=___（此时，溶液体积仍为40mL，气体摩尔体积为25L/mol）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ）

    A．B点的横坐标a＝12.5

    B．C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

    C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

    D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    气体X

    HI

    NH3

    H2

    NO

    气体Y

    Cl2

    HCl

    Cl2

    O2

    A. ②＞③＞①＞④ B. ③＞①＝④＞②

    C. ③＞①＞④＞② D. ④＞①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向 Fe 和 Fe2O3 组成的 3.84g 混合物中加入 120mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成 672mL H2（标准状况下）；向反应后的溶液中滴加几滴 KSCN 溶液，溶液无明显变化。（结果保留三位有效数字）

    （1）原混合物中Fe 的质量为____________g.

    （2）所用盐酸的物质的量浓度为____________mol/L.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法正确的是

    A.比较钠、镁、铝三种金属空气电池，Na-空气电池的理论比能量最高

    B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3↓

    C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的碱性保持不变

    D.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作的解释或结论正确的是

    选项

    实验操作

    解释或结论

    A

    向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅

    证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

    B

    用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH

    一定会使测定结果偏低

    C

    向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

    证明在相同温度下的Ksp：

    Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3

    D

    用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热

    测得的结果偏小

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    模拟海水中的离

    子浓度(mol/L)

    Na＋

    Mg2＋

    Ca2＋

    Cl

    HCO3-

    0.439

    0.050

    0.011

    0.560

    0.001

    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；

    实验过程中，假设溶液体积不变。

    已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；

    Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。

    下列说法正确的是

    A. 步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

    B. 滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

    C. 滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋

    D. 沉淀物X为CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性

    B. 中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸，盐酸消耗的n(NaOH)大

    C. 常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

    D. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值减小

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