练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A.标准状况下，78g苯中含有碳碳双键的数目是3NA

    B.18gD2O中含有9NA个质子

    C.28g聚乙烯中含有的碳原子数目为6NA

    D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

    【答案】B

    【解析】

    A. 苯分子中不含碳碳双键，故A错误；

    B. 重水的摩尔质量为，故18g重水的物质的量，而1mol重水中含10mol质子，故0.9mol重水中含9mol质子即9NA个，故B正确；

    C. 28g聚乙烯中含有的碳原子数目为：，故C错误；

    D. 56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误。

    故答案选：B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法正确的是

    A.比较钠、镁、铝三种金属空气电池，Na-空气电池的理论比能量最高

    B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3↓

    C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的碱性保持不变

    D.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

    乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为________；

    （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有______（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请配平该反应的离子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O

    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：

    ①上述装置中，D的作用是_________，

    ②乙二酸分解的化学方程式为 ________；

    （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_______（用离子符号表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是

    A. 状态M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)

    B. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-l

    C. 使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量

    D. 使用催化剂，并不能改变反应的△H

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性

    B. 中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸，盐酸消耗的n(NaOH)大

    C. 常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

    D. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物H的合成路线如图：

    已知CH≡CH在NaNH2液氨条件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa。

    (1)A的化学名称是________，B→C的反应类型是__________。

    (2)D→E的反应试剂、条件是_______，F中不含氧官能团名称是_______。

    (3)H的分子式是________。

    (4)F→G的化学方程式是_________。

    (5)W是E的同系物，比E少一个碳原子，则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式是________（写一种）。

    ①有两种官能团

    ②遇FeCl3溶液显紫色

    ③核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比是3︰2︰2︰2︰1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：

    （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握______________的活塞，右手摇动___________，眼睛注视________________，直到加入最后一滴盐酸时，溶液由______色变为______色，并_____________________为止。

    （2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为____________。

    （3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

    实验序号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000 mol·L-1HCl溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    0.00

    26.11

    2

    25.00

    1.56

    31.30

    3

    25.00

    0.22

    26.31

    选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________（小数点后保留四位）。

    （4）下列哪些操作会使测定结果偏高_________（填序号）。

    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某一容积为2L的恒容密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示。回答下列问题：

    （1）该反应的化学方程式为______。

    （2）前2min内用A的浓度变化表示的化学反应速率为_______， 4min时，v正（A）______v逆（D） （填“＞”“＜”或“=”）。

    （3）在2min时，图象发生改变的原因可能是_____（填字母）

    A 增大B的物质的量 B 降低温度

    C 加入催化剂 D 减小A的物质的量

    （4）能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______（填字母）。

    A 消耗5mol B的同时生成4molD

    B 反应速率4v（B） = 5v （D）

    C 容器内D的浓度不再随时间而发生变化

    D 容器内压强不再随时间而发生变化

    E 容器内混合气体的密度不再随时间而发生变化

    （5）由图示求得平衡时A的转化率为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向浓度相等、体积均为50ml的A、B两份氢氧化钠溶液中分别通入一定量的二氧化碳后，再稀释至100ml。

    （1）向氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的可能组成有：①______；②_______；

    ③_______；④_______。

    （2）向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸溶液，产生二氧化碳的体积(标准状况)与所加盐酸溶液的体积关系如图所示。

    ①A曲线表明，向原溶液中通入二氧化碳后，所得溶质与HCl反应产生二氧化碳的最大体积是_______mL(标准状况)。

    ②B曲线表明，向原溶液中通入二氧化碳后，所得溶液中溶质的化学式为___________。

    ③原氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案