【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握______________的活塞，右手摇动___________，眼睛注视________________，直到加入最后一滴盐酸时，溶液由______色变为______色，并_____________________为止。
（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为____________。
（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000 mol·L-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________（小数点后保留四位）。
（4）下列哪些操作会使测定结果偏高_________（填序号）。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
【答案】酸式滴定管 锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变化 红 无 在半分钟内不变色 23.80 mL 0.1044 mol·L-1 AC
【解析】
（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，据此解答（1）；
（2）读数时眼睛应平视液体凹液面，注意滴定管的精确度，据此解答（2）；
（3）先分析数据的可能性，误差太大的去掉，V（标准）取平均值，根据c（待测）=
计算，据此解答（3）；
（4）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多；根据c（待测）=分析误差，据此解答（4）。
（1）酸碱中和滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；酚酞为指示剂，所以溶液由红色变为无色，半分钟内不变色时，滴定完成；
因此，本题正确答案是：酸式滴定管；锥形瓶；锥形瓶内溶液颜色的变化；红；无；在半分钟内不变色；
（2）记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图为24.90mL，滴定管中的液面读数为24.90ml-1.10ml=23.80mL，
因此，本题正确答案是：23.80mL；
（3）第二组读数误差太大舍去，其它两次数值的平均值=
=26.10mL；
根据c（待测）=
=0.1044molL-1；
因此，本题正确答案是：0.1044molL-1；
（4）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，待测液增多，消耗标准液增多，结果偏高，故A符合；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，符合实验操作，结果符合，故B不符合；
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，读出的标准液体积增大，结果偏高，故C符合；
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读数减小，标准液体积减小，结果偏低，故D不符合。
因此，本题正确答案是：AC。
全能测控一本好卷系列答案
发散思维新课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 该电化学装置中，Pt电极作正极
B. BiVO4电极上的反应式为SO32--2e-+2OH=SO42-+H2O
C. 电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极
D. Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．达到平衡前，化学反应速率关系：3v正（NH3）=2v正（H2O）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.标准状况下，78g苯中含有碳碳双键的数目是3NA
B.18gD2O中含有9NA个质子
C.28g聚乙烯中含有的碳原子数目为6NA
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）写出下列盐溶液蒸干所得的产物：
①加热蒸干Al2(SO4)3溶液，得到的固体物质是_______________(写化学式)。
②NaHCO3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_________________(写化学式)。
③加热蒸干Na2SO3溶液，得到的固体物质是_________________(写化学式)。
④FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是__________________(写化学式)。
（2）元素铬(Cr)在溶液中以多种形式存在，其中Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H＋)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应：_________________________________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)；根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。
③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是
A.电极A上发生氧化反应，电极A为正极
B.电池工作时，OH—从右向左迁移
C.当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4mol
D.电极B的电极反应式为2NO2+8e—+8H+=N2+4H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于D的下一个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：
（1）A元素在周期表中的位置为________、E是________（填元素名称）。
（2）D的单质分子的结构式_______，C元素最高价氧化物的水化物的电子式____。
（3）写出工业上冶炼B单质的化学方程式_______________。
（4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式________________。
（5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）氧化性_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“
”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts核素符号是
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）
A. 室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2HCO3-→
+2H2O+2CO2↑
D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
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