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    【题目】对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

    A．达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）

    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D．达到平衡前，化学反应速率关系：3v正（NH3）=2v正（H2O）

    【答案】D

    【解析】

    试题A、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v正（O2）=5v正（NO）故A错误；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，故B不正确；

    C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小,故C错误；

    D、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知3v正（NH3）=2v正（H2O）在平衡状态和反应过程中都成立，说明反应达到平衡状态，

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    气体X

    HI

    NH3

    H2

    NO

    气体Y

    Cl2

    HCl

    Cl2

    O2

    A. ②＞③＞①＞④ B. ③＞①＝④＞②

    C. ③＞①＞④＞② D. ④＞①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    模拟海水中的离

    子浓度(mol/L)

    Na＋

    Mg2＋

    Ca2＋

    Cl

    HCO3-

    0.439

    0.050

    0.011

    0.560

    0.001

    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；

    实验过程中，假设溶液体积不变。

    已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；

    Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。

    下列说法正确的是

    A. 步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

    B. 滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

    C. 滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋

    D. 沉淀物X为CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

    乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为________；

    （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有______（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请配平该反应的离子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O

    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：

    ①上述装置中，D的作用是_________，

    ②乙二酸分解的化学方程式为 ________；

    （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_______（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应 A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（s）达到平衡的标志的是（ ）

    ① C 的生成速率与 C 的消耗速率相等 ②单位时间内生成 amolA,同时生成 3amolB ③ A、B、C 的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤ 混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦ A、B、C、D 浓度之比为 1：3：2：2

    A.③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥C.①②④⑦D.③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是

    A. 状态M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)

    B. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-l

    C. 使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量

    D. 使用催化剂，并不能改变反应的△H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性

    B. 中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸，盐酸消耗的n(NaOH)大

    C. 常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

    D. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：

    （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握______________的活塞，右手摇动___________，眼睛注视________________，直到加入最后一滴盐酸时，溶液由______色变为______色，并_____________________为止。

    （2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为____________。

    （3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

    实验序号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000 mol·L-1HCl溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    0.00

    26.11

    2

    25.00

    1.56

    31.30

    3

    25.00

    0.22

    26.31

    选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________（小数点后保留四位）。

    （4）下列哪些操作会使测定结果偏高_________（填序号）。

    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

    A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变

    C.体系压强不再变化D.c(X):c(Y):c(Z)=2:1:1

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