[题目]利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示.该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染.又能充分利用化学能.下列说法正确的是A.电极A上发生氧化反应.电极A为正极B.电池工作时.OH-从右向左迁移C.当有0.1molNO2被处理时.外电路中通过电子0.4molD.电极B的电极反应式为2NO2+8e-+8H+=N2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是

A.电极A上发生氧化反应，电极A为正极

B.电池工作时，OH—从右向左迁移

C.当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4mol

D.电极B的电极反应式为2NO2+8e—+8H+=N2+4H2O

【答案】BC

【解析】

根据总方程式6NO2+8NH3=7N2+12H2O中NO2可知，NO2中N元素化合价由+4价变为0价、NH3中N元素化合价由-3价变为0价，所以NO2发生还原反应、NH3发生氧化反应，则通入NH3的A电极作负极、B电极作正极，负极电极方程式为2NH3-6e－+6OH－=N2+6H2O，正极反应式为2NO2+8e－+4H2O=8OH－+N2，电池工作时，电子从负极沿导线流向正极，内电路中阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答。

由反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极；

A. A为负极，发生氧化反应，故A错误；

B. A为负极，B为正极，电池工作时，OH从右向左迁移，故B正确；

C. 当有0.1mol NO2被处理时，N元素从+4价降为0价，则外电路中通过电子0.4mol，故C正确；

D. 电极B为正极，发生还原反应，电极反应式为2NO2+8e－+4H2O=N2+8OH－，故D错误；

故答案选：BC。

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【题目】25℃时，用浓度为0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A. 应选用酚酞作指示剂

B. M点溶液中存在：c（Na+）>c（A-）

C. Ka（HA）≈2×10-8

D. N点溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是

A. 状态M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)

B. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-l

C. 使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量

D. 使用催化剂，并不能改变反应的△H

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化合物H的合成路线如图：

已知CH≡CH在NaNH2液氨条件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa。

(1)A的化学名称是________，B→C的反应类型是__________。

(2)D→E的反应试剂、条件是_______，F中不含氧官能团名称是_______。

(3)H的分子式是________。

(4)F→G的化学方程式是_________。

(5)W是E的同系物，比E少一个碳原子，则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式是________（写一种）。

①有两种官能团

②遇FeCl3溶液显紫色

③核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比是3︰2︰2︰2︰1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握______________的活塞，右手摇动___________，眼睛注视________________，直到加入最后一滴盐酸时，溶液由______色变为______色，并_____________________为止。

（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为____________。

（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000 mol·L-1HCl溶液的体积/mL
实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________（小数点后保留四位）。

（4）下列哪些操作会使测定结果偏高_________（填序号）。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列指定反应的离子或化学方程式正确的是

A. Na2S俗名臭碱的原因： S2-＋2H2O H2S＋2OH-

B. AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

C. CuSO4溶液和Na2S溶液混合：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑

D. Na2SO3(aq)蒸干得不到Na2SO3(s)的原因: 2Na2SO3+O2 === 2Na2SO4

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在某一容积为2L的恒容密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示。回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为______。

（2）前2min内用A的浓度变化表示的化学反应速率为_______， 4min时，v正（A）______v逆（D）（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）在2min时，图象发生改变的原因可能是_____（填字母）

A 增大B的物质的量 B 降低温度

C 加入催化剂 D 减小A的物质的量

（4）能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______（填字母）。

A 消耗5mol B的同时生成4molD

B 反应速率4v（B） = 5v （D）

C 容器内D的浓度不再随时间而发生变化

D 容器内压强不再随时间而发生变化

E 容器内混合气体的密度不再随时间而发生变化

（5）由图示求得平衡时A的转化率为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法不正确的是

①H2O2分子中既含极性键又含非极性键

②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数:R>M

③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高

④NCl3、CCl4、CO2、BeCl2分子中各原子均达到8电子稳定结构

⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键

⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键

⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2

⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI

A.②④⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

实验步骤	现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水	②固体完全溶解得无色澄清溶液
③___________	④___________，有刺激性气体产生
⑤静置，___________	⑥___________

（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。

②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

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