Question

【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是

A.电极A上发生氧化反应，电极A为正极

B.电池工作时，OH—从右向左迁移

C.当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4mol

D.电极B的电极反应式为2NO2+8e—+8H+=N2+4H2O

Answer 1

【答案】BC

【解析】

根据总方程式6NO2+8NH3=7N2+12H2O中NO2可知，NO2中N元素化合价由+4价变为0价、NH3中N元素化合价由-3价变为0价，所以NO2发生还原反应、NH3发生氧化反应，则通入NH3的A电极作负极、B电极作正极，负极电极方程式为2NH3-6e－+6OH－=N2+6H2O，正极反应式为2NO2+8e－+4H2O=8OH－+N2，电池工作时，电子从负极沿导线流向正极，内电路中阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答。

由反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极；

A. A为负极，发生氧化反应，故A错误；

B. A为负极，B为正极，电池工作时，OH从右向左迁移，故B正确；

C. 当有0.1mol NO2被处理时，N元素从+4价降为0价，则外电路中通过电子0.4mol，故C正确；

D. 电极B为正极，发生还原反应，电极反应式为2NO2+8e－+4H2O=N2+8OH－，故D错误；

故答案选：BC。