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    【题目】25℃时，用浓度为0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. 应选用酚酞作指示剂

    B. M点溶液中存在：c（Na+）>c（A-）

    C. Ka（HA）≈2×10-8

    D. N点溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）

    【答案】C

    【解析】

    A.N点HA和NaOH的物质的量相等，恰好完全反应，溶质为NaA，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，A项正确；

    B.M点为等物质的量浓度的NaOH和NaA的混合液，溶液呈碱性，由电荷守恒可知：c（Na+）>c（A-），B项正确；

    C.N点为NaA溶液，物质的量浓度为0.005mol/L，PH=9，c(H+)=1×10-9mol/L，c(OH-)=1×10-5mol/L，NaA中的A-发生水解：A-+H2OHA+OH-，c(OH-)≈c(HA)，则，则，C项错误；

    D. N点为NaA溶液，存在质子守恒：c（H+）+ c（HA）=c（OH-），故D正确。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇(CH3OH)可用于制造甲醛(HCHO)和农药等。甲醇脱氢法制备甲醛的反应为CH3OH→HCHO + H2。回答下列问题:

    (1)甲醇脱氢转化为甲醛的能量变化如图所示。

    1mol HCHO和1mol H2的总能量_________(填“大于”或“小于")1 mol CH3OH的能量。

    (2)CH3OH可表示为 。已知化学键的键能如下表所示:

    ①CH3OH的电子式为______。

    ②2mol CH3OH中化学键都断裂，需要____L (填“吸收"或‘放出")__________ kJ能量。

    (3)氢气是目前的理想能源之一。

    ①氢能不属于______(填字母)。

    A.可再生能源 B.新能源 C.化石能源

    ②氢气直接燃烧产生大量的热为了提高氢气的利用率，可将氢气设计成一种燃料电池，其结构如图所示。

    气体乙是________ (填“氧气”或“氢气")，电极a发生的反应是______( 填“氧化反应"或“还原反应”)，当电路中通过电子数目为3.01x1024时，消耗氧气和氢气的总物质的量是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O

    B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH+H2↑

    C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

    D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）一年前8月我国自主研制的“海斗”号无人潜水器成功进行万米级下潜应用，这标志着我国研制无人潜水器能力已进入先进国家行列之中。

    ①无人潜水器耐压壳使用的是钛铝合金材料。下列不属于钛铝合金性质的是_______（填字母）。

    a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蚀

    ②无人潜水器通信传输系统中采用PC(聚碳酸酯)及PC合金板材，PC属于_______(填字母)。

    a. 金属材料　　　　　b. 无机非金属材料　　　　　c. 有机高分子材料

    ③无人潜水器中的管道通常用塑胶为原料生产。塑胶主要含聚乙烯、聚丙烯、涤纶、聚酯、氯纶、聚氯乙烯等，聚丙烯属于______塑料（填“热固性”或“热塑性”）。

    （2）营养平衡，合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。

    ①人体必需从食物中获取多种营养元素和维生素。钙、铁、碘中不属于微量元素的是_____（填元素符号）；新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是____。

    ②人体摄入的油脂、蛋白质，都能在酶的催化作用下发生水解反应。油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和_________（填名称）；蛋白质完全水解的产物A中一定含有的官能团为－COOH和___________（用化学用语填空）。预测A不具有的化学性质为__________；

    a．与氢氧化钠溶液反应 b．发生水解反应 c．发生成肽反应

    ③雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。治疗该病应该给病人服用______药品（填字母）。

    a．麻黄碱 b．抗酸药 c．阿司匹林

    ④Mg2Si3O8·nH2O(三硅酸镁)具有治疗胃酸过多的作用，写出其与胃酸反应生成SiO2·H2O等物质的化学方程式_______

    （3）“十三五”规划纲要明确提出，积极构建智慧能源系统，其中控制传统能源的生产和合理使用尤为重要。

    ①往燃煤中加入____可减少烟气中的SO2的含量，燃煤产生的SO2用NH3处理可生产多种化工产品。用氨水吸收SO2可制得亚硫酸氢铵（NH4HSO3）写出该反应的化学方程式_______

    ②天然水中杂质较多，常需要加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A. 该电化学装置中，Pt电极作正极

    B. BiVO4电极上的反应式为SO32--2e-+2OH=SO42-+H2O

    C. 电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极

    D. Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物在工农业生产中具有广泛应用。

    请回答下列问题：

    （1）基态B原子的价电子排布图___，B属于元素周期表中的___区元素。

    （2）NaBO2可用于织物漂白。

    ①第二周期中第一电离能介于B和O之间的元素为___（填元素符号）。

    ②BO2-的空间构型为____，写出两种与其互为等电子体的分子的化学式：____。

    （3）BF3和F-可以形成BF4-，BF3和BF4-中B原子的杂化方式分别为_____、____。

    （4）立方BN和立方AlN均为原子晶体，结构相似，BN的熔点高于AlN的原因为______。

    （5）一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示：

    ①该化合物的化学式为____。

    ②设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___g·cm-3（用含a、NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在工业中应用十分广泛。

    （1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其热反应方程式CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g); H=____________．

    化学键

    键能（KJ·mol-1）

    C＝O

    728

    C—N

    305

    N—H

    389

    O—H

    464

    （2）工业上经常使用NaClO和NH3制取联氨，联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。写出联氨的电子式_________________。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__________________________________。联氨也经常作为燃料电池的环保原料使用，写出联氨在碱性电解质溶液中，负极的电极方程式_______________________________。

    （3）已知合成氨反应的方程式为 N2+3H2 2NH3，其平衡常数 K 的数值和温度的关系如下：

    温度℃

    200

    300

    400

    平衡常数K

    1

    0.86

    0.5

    ①由上表数据可知该反应H____0 (填“>”或“<”)。

    ②400 ℃时，测得某时刻 c(N2)= 5 mol·L-1、c(H2)= 3 mol·L-1、c(NH3)= 2 mol·L-1，此时刻该反应的 v 正____v 逆(填“>”“=”或“<”)。该反应达到平衡时，平衡混和气中N2的体积分数为____________

    A．50% B．60% C．70% D．无法计算

    （4）写出下列含氮化合物在特定条件下的水解反应，电负性Cl＜N，尿素中的C显+4价，

    ①NCl3___________________________________________________________________________________________________________

    ②NF3____________________________________________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是

    A. X的分子式为C8H8O4Cl

    B. 1 mol X与足量浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2

    C. 一定条件下，X分子能发生加成、取代、消去、加聚反应

    D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是

    A.电极A上发生氧化反应，电极A为正极

    B.电池工作时，OH—从右向左迁移

    C.当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4mol

    D.电极B的电极反应式为2NO2+8e—+8H+=N2+4H2O

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