【题目】现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于D的下一个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：
（1）A元素在周期表中的位置为________、E是________（填元素名称）。
（2）D的单质分子的结构式_______，C元素最高价氧化物的水化物的电子式____。
（3）写出工业上冶炼B单质的化学方程式_______________。
（4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式________________。
（5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）氧化性_________。
【答案】第2周期ⅥA族 铯 I—I 
2Al2O3（熔融）
4Al＋3O2↑ 2I－+Cl2 ═ I2+2Cl－ Al3+＞K+＞Cs+
【解析】
现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体，则A为氧元素；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱，则B为铝元素；
③B为铝元素，C＋离子比B3＋离子多8个电子，则C为钾元素；
④C与D元素可以形成化合物CD，⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色，则D为碘元素；
⑥C为钾元素，在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1，则E为+1价金属，与钾元素同主族，则E为Cs元素。
（1）由上述分析可知，A元素在周期表中的位置为第2周期ⅥA族，E是铯元素，故答案为：第2周期ⅥA族；铯；
（2）D为碘元素，D的单质分子的电子式为I—I ；C为钾元素，C元素最高价氧化物的水化物为KOH，电子式为
，故答案为：I—I；；
（3）工业上冶炼B单质的化学方程式2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑ ，故答案为：2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑ ；
（4）氯气具有强氧化性，KI溶液中通入氯气，氯气将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式2I－+Cl2 ═ I2+2Cl－，故答案为：2I－+Cl2 ═ I2+2Cl－；
（5）B是铝元素，C为钾元素，D是铯元素，金属性Al＜K＜Cs，所以B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性Al3+＞K+＞Cs+，故答案为：Al3+＞K+＞Cs+。
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【题目】海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离 子浓度(mol/L) | Na＋ | Mg2＋ | Ca2＋ | Cl | HCO3- |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是
A. 步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
B. 滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C. 滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D. 沉淀物X为CaCO3
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【题目】下列说法正确的是
A. 常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性
B. 中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸，盐酸消耗的n(NaOH)大
C. 常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
D. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值减小
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【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握______________的活塞，右手摇动___________，眼睛注视________________，直到加入最后一滴盐酸时，溶液由______色变为______色，并_____________________为止。
（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为____________。
（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000 mol·L-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________（小数点后保留四位）。
（4）下列哪些操作会使测定结果偏高_________（填序号）。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
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【题目】下列说法正确的是
A. 对于2NO2(g)
N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅
B. 化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大
C. 往平衡体系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅
D. C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大
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【题目】在某一容积为2L的恒容密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示。回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为______。
（2）前2min内用A的浓度变化表示的化学反应速率为_______， 4min时，v正（A）______v逆（D） （填“＞”“＜”或“=”）。
（3）在2min时，图象发生改变的原因可能是_____（填字母）
A 增大B的物质的量 B 降低温度
C 加入催化剂 D 减小A的物质的量
（4）能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______（填字母）。
A 消耗5mol B的同时生成4molD
B 反应速率4v（B） = 5v （D）
C 容器内D的浓度不再随时间而发生变化
D 容器内压强不再随时间而发生变化
E 容器内混合气体的密度不再随时间而发生变化
（5）由图示求得平衡时A的转化率为________。
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【题目】短周期主族元素R、X、Y和Z的原子序数依次增大，RZ3溶于水生成一种具有漂白性的物质，生成的另一种物质的分子模型如图A所示。X和Y的单质按一定比例混合后恰好能完全溶于足量水中，在其水溶液中缓慢通入CO2气体，沉淀质量（m）与CO2的体积（V）的关系如图B所示。
下列说法一定正确的是（ ）
A. Y一定位于第三周期第ⅢA族B. 原子半径：X>Y>Z
C. Z与X、Y均形成离子化合物D. R和Z的氧化物对应的水化物都是强电解质
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【题目】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)
Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变
C.体系压强不再变化D.c(X):c(Y):c(Z)=2:1:1
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【题目】化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：
除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42—，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、
②Na2CO3(aq)、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为 （填序号）；加入盐酸的作用为 。
（2）下图为实验室电解饱和食盐水的实验装置。X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。
①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是 ；
Y电极上的电极反应式为 ，检验该极产生的气体的方法是 。
②电解饱和食盐水的离子方程式为 ；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH= 。
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