Question

【题目】H2S与CO2在高温下发生反应：CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。下列说法不正确的是

A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是放热反应

B. 通入CO2后，正反应速率先增大后减小

C. H2S的平衡转化率α = 4.5 %

D. 反应平衡常数K = 2.8×10-3

Answer 1

【答案】C

【解析】

列出反应三段式：
CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)

n起始/mol 0.10 0.40 0 0
n转化/mol x x x x
n平衡/mol 0.10-x 0.40-x x x
反应平衡后水的物质的量分数为0.02，则x/0.50=0.02，x=0.01，

A. 升高温度，H2S浓度增加，说明升温平衡逆向移动，则表明正反应是放热反应，故A正确；

B. 通入CO2后，增大反应物浓度，正反应速率增大，随着反应进行，反应物浓度又逐渐减小，所以正反应速率先增大后减小，故B正确；

C. 根据以上计算数据，H2S的平衡转化率α =×100%= 2.5 %，故C错误；

D. 根据以上计算数据，反应平衡常数K = ==2.8×10-3，故D正确。

答案选C。