[题目]用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是( )A.4.0g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAB.46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NAC.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NAD.0.1molOH-中含有的电子数为0.9NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.4.0g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA

B.46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA

C.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA

D.0.1molOH－中含有的电子数为0.9NA

【答案】B

【解析】

A．4.0g金属钙物质的量==0.1mol，变成钙离子时失去的电子数为0.2NA，故A错误；

B．NO2和N2O4的最简式为NO2，且46gNO2的物质的量为=1mol，则混合气体含有的原子数为3NA，故B正确；

C．3.01×1023个氮分子的物质的量为=0.5mol，含有的原子数为1NA，故C错误；

D．每个OH－中含有10个电子，则0.1molOH－中含有的电子数为1NA，故D错误；

故答案为B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法不正确的是

①H2O2分子中既含极性键又含非极性键

②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数:R>M

③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高

④NCl3、CCl4、CO2、BeCl2分子中各原子均达到8电子稳定结构

⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键

⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键

⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2

⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI

A.②④⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧

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【题目】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

实验步骤	现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水	②固体完全溶解得无色澄清溶液
③___________	④___________，有刺激性气体产生
⑤静置，___________	⑥___________

（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。

②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。