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    【题目】下列反应中，可用离子方程式＋2H＋=CO2↑＋H2O表示的是(　　)

    A.碳酸钙和足量盐酸的反应B.碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应

    C.碳酸钠溶液与足量稀硝酸反应D.碳酸钡和足量硫酸的反应

    【答案】C

    【解析】

    A.碳酸钙为不溶于水的沉淀，与足量盐酸的反应时，碳酸钙写化学式，离子反应为CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，A错误；

    B.碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应，离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，B错误；

    C.碳酸钠溶液与足量稀硝酸反应，离子方程式为CO32-+2H＋=CO2↑＋H2O，C正确；

    D.碳酸钡和足量硫酸的反应，离子反应为CaCO3＋2H＋+SO42-=CaSO4+CO2↑＋H2O，D错误；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是

    A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则CH3COOH和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1

    C. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　 ΔH＝＋2×285.5 kJ·mol－1

    D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PbCO3广泛用于陶瓷、油漆和颜料配制等。一种由方铅矿（主要成分为PbS，含少量FeS）和软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备PbCO3的流程如图：

    已知：①“酸浸”时PbS反应的方程式为PbS+MnO2+4Cl-+4H+=== PbCl42-+Mn2++S+2H2O。PbCl2易溶于热水，难溶于冷水。在盐酸中因与Cl-形成配合离子PbCl42-而增大PbCl2的溶解度.

    ②常温下，几种金属离子沉淀的pH如表：

    氢氧化物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Mn（OH）2

    开始沉淀的pH

    1.5

    7.5

    8.8

    完全沉淀的pH

    2.3

    9.7

    10.4

    （1）“酸浸”之前需要将方铅矿、软锰矿和氧化钠粉碎并混合均匀，其目的是____。

    （2）“趁热抽滤”的目的是___。

    （3）铁锰滤液中阳离子主要是Mn2+，还含少量Fe3+、Fe2+。从铁锰滤液中得到较纯锰盐溶液有两种方案：

    方案甲：向滤液中加入酸化的双氧水，再加入足量MnCO3粉末，过滤得到锰盐溶液。

    方案乙：向滤液中加入稀硫酸酸化，然后加入二氧化锰粉末，充分反应；最后，加氨水调节溶液pH，过滤。

    ①方案甲中加入MnCO3的目的是_____。

    ②用离子方程式表示方案乙中“加入二氧化锰”的作用：____。

    已知常温下，Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38，为了使溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5mol·L-1，此时溶液的pH= ____。

    ③从操作、产品纯度角度考虑，方案____（填“甲”或”乙”）优于另一种方案。

    （4）研究工业生产中温度对浸出率的影响如图所示，则生产中浸出过程的最佳温度是___。

    （5）向氯化铅（难溶于水）产品中加入氯化钠溶液和碳酸钠溶液，得到碳酸铅产品后，要经过“过滤、洗涤、干燥”等操作，检验碳酸铅是否洗涤干净的操作是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1 mol H2 完全反应放出 akJ热量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列说法不正确的是

    A.反应物的总能量高于生成物的总能量

    B.断开 1 mol H—H 键和 1 mol I—I 键所需能量大于断开 2 mol H—I 键所需能量

    C.断开 2 mol H—I 键所需能量约为(c+b+a)kJ

    D.向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反应放出的热量小于 2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋离子数为NA

    B. 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA

    C. 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NA

    D. 标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成，一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

    甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

    （1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取，①分离出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗净，分液时有机层在分液漏斗的________填（“上”或“下”）层；

    （2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是__，用饱和食盐水洗涤的目的是______；

    （3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是__（填字母）；

    a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥

    （4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先________________，再______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法正确的是

    A.该装置工作时,H+从b极区向a极区移动

    B.电极a表面发生还原反应

    C.该过程至少涉及到3种能量的转化

    D.该装置中每生成1molCO，同时生成1molO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下在2L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图。

    （1）该反应的化学方程式是________________________

    （2）若A、B、C均为气体，10min后反应达到平衡，

    ①此时体系的压强是开始时的________倍。

    ②在该条件达到平衡时反应物的转化率为________%（计算结果保留1位小数）

    （3）关于该反应的说法正确的是_________。

    a.到达10min时停止反应

    b.在到达10min之前C气体的消耗速率大于它的生成速率

    c.在10min时B气体的正反应速率等于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 增加固体反应物的质量，反应速率一定加快

    B. 镁与稀盐酸反应时，加入适量的氯化钾溶液，生成氢气的速率不变

    C. 对于可逆反应，升高反应体系温度，正反应速率和逆反应速率均增加

    D. A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，恒温恒容充入 He 以增大压强，化学反应速率加快

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