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    【题目】海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。

    下列有关说法正确的是

    A.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

    B.含氮、磷的大量废水排入海洋，易引发赤潮

    C.反应④的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋2H+＋ SO42-

    D.在第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    【答案】B

    【解析】

    A. 工业上通过电解熔融的MgCl2制取金属镁，故A错误；

    B. 含氮、磷的大量废水排入海洋，可导致水体的富营养化，易引发赤潮，故B正确；

    C.HBr为强酸，在离子方程式书写时应拆成离子形式：，故C错误；

    D. 在第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入药品的顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，Na2CO3应在BaCl2溶液后加，以除去剩余的BaCl2溶液，故D错误；

    故答案选：B。

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    【题目】热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+SO2（g）+CO2（g） △H>0，T℃时，在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4（s）和CO（g），一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是（ ）

    A. 活化能：E正>E逆

    B. 其他条件不变，加入催化剂，△H减小

    C. 其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大

    D. 其他条件不变，向容器中通入Ar（g），平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于氢氧燃料电池，下列说法正确的是（ ）

    A.用 KOH 做电解质，负极反应是 H2-2e-+2OH-=2H2O

    B.电子从 a 电极通过外电路到 b 电极最终移到 a 电极形成闭合回路

    C.原电池不能将化学能百分之百转化成电能

    D.氢氧燃料电池在使用过程中会看到淡蓝色火焰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确的是

    A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化

    B. 反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成

    C. 反应II为：2H2O2 2H2O + O2↑

    D. 总反应为：2H2O2H2↑+ O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物H的合成路线如图：

    已知CH≡CH在NaNH2液氨条件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa。

    (1)A的化学名称是________，B→C的反应类型是__________。

    (2)D→E的反应试剂、条件是_______，F中不含氧官能团名称是_______。

    (3)H的分子式是________。

    (4)F→G的化学方程式是_________。

    (5)W是E的同系物，比E少一个碳原子，则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式是________（写一种）。

    ①有两种官能团

    ②遇FeCl3溶液显紫色

    ③核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比是3︰2︰2︰2︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是

    A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

    B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

    C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快

    D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子或化学方程式正确的是

    A. Na2S俗名臭碱的原因： S2-＋2H2O H2S＋2OH-

    B. AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

    C. CuSO4溶液和Na2S溶液混合：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑

    D. Na2SO3(aq)蒸干得不到Na2SO3(s)的原因: 2Na2SO3+O2 === 2Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是一个巨大的资源宝库。在海洋中生长的海带，富含碘元素。某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。

    （1）灼烧海带时，除需酒精灯与三脚架外，还需要用到的实验仪器是___。

    （2）向滤液中加入双氧水和稀硫酸发生反应的离子方程式是__________。

    （3）试剂a可以是_________（填序号）。

    A 酒精 B 四氯化碳

    C 裂化汽油 D 苯

    （4）I－和IO3－在酸性条件下生成I2的离子方程式是__________。

    （5）上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

    （1）①流程图设备Ⅰ中进行的是操作________(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_______(填仪器名称)进行。

    ②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是______________(填化学式，下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是___________。

    ③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____________________。

    ④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和______。通过 _________________(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。

    ⑤图中，能循环使用的物质是_______、_____________C6H6和CaO。

    （2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是____________。

    从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式：_________________________。

    （3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。

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