Question

下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）

• A、图1（图中→代表一步反应完成）中a、b、c分别代表FeCl₂、Fe（OH）₂、Fe（OH）₃之间的相互转化关系
• B、图2表示在含等物质的量的NaHCO₃、Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸至过量时，产生气体物质的量与盐酸体积的关系
• C、图3表示向NaOH、Ba（OH）₂、NaAlO₂的混合溶液中不断通入CO₂时沉淀的物质的量与通入CO₂的体积的关系
• D、图4的装置既可用来证明KMnO₄、Cl₂、FeCl₃的氧化性强弱顺序为KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃；也可用来证明盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱顺序为HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃[已知2KMnO₄+16HCl=5KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O]

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,氧化性、还原性强弱的比较,钠的重要化合物,铁的氧化物和氢氧化物

专题：图示题

分析：A．Fe（OH）₃和氯化物只能发生复分解反应不能发生还原反应；
B．含等物质的量的NaHCO₃、Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸至过量时，Na₂CO₃先和HCl反应生成碳酸氢钠，NaHCO₃再和HCl反应生成二氧化碳和水，根据图象知n（Na₂CO₃）=

a

20

mol，根据C原子守恒知，碳酸钠转化为碳酸氢钠时，溶液中总的n（NaHCO₃）=2n（Na₂CO₃）；
C．向NaOH、Ba（OH）₂、NaAlO₂的混合溶液中不断通入CO₂时，反应先后顺序是Ba（OH）₂、NaOH、NaAlO₂，据此判断生成沉淀的量；
D．同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸．

解答： 解：A．Fe（OH）₃和氯化物只能发生复分解反应不能发生还原反应，所以氢氧化铁不能一步转化为FeCl₂，故A错误；
B．含等物质的量的NaHCO₃、Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸至过量时，Na₂CO₃先和HCl反应生成碳酸氢钠，NaHCO₃再和HCl反应生成二氧化碳和水，根据图象知n（Na₂CO₃）=

a

20

mol，根据C原子守恒知，碳酸钠转化为碳酸氢钠时，溶液中总的n（NaHCO₃）=2n（Na₂CO₃），所以溶液中总的碳酸氢钠消耗元素的量是碳酸钠生成碳酸氢钠消耗盐酸量的2倍，故B正确；
C．向NaOH、Ba（OH）₂、NaAlO₂的混合溶液中不断通入CO₂时，反应先后顺序是Ba（OH）₂、NaOH、NaAlO₂，先生成碳酸钡沉淀和水，然后NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，沉淀的量不变，NaAlO₂和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，导致沉淀的物质的量增大，NaAlO₂完全反应后，碳酸钡和二氧化碳水反应生成可溶性的碳酸氢钡，导致沉淀的物质的量减小，碳酸钡完全反应后，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，沉淀的量不再减少，所以图象符合，故C正确；
D．同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气中氧化性KMnO₄＞Cl₂，氯气和氯化亚铁的反应中氧化性Cl₂＞FeCl₃；
强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸，碳酸和硅酸钠溶液反应生成难溶性的硅酸，所以酸性HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故D正确；
故选D．

点评：本题考查较综合，涉及氧化性强弱比较、酸性强弱比较、物质之间的转化等知识点，侧重考查分析能力，易错选项是C，注意该反应中物质反应先后顺序，为易错点、难点．