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    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、I-   NO3-   SiO32-   H+
    B、K+   Fe3+   Cl-   SO42-   SCN-
    C、K+  AlO2-   SO42-   NO3-
    D、NH4+    OH-   Cl-   HCO3-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．因 SiO32- 和 H+结合生成弱电解质并且I-、NO3-和 H+发生氧化还原反应则不能共存，故A错误；
    B．因Fe3+、SCN-形成络合物，则不能共存，故B错误；
    C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
    D．因NH4+ 与 OH- 生成弱电解质，OH- 与HCO3-生成碳酸根离子与水，则不能共存，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注意常见物质的溶解性，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图1所示：

    第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图2所示的相互关系．据此可知：
    （1）在原溶液中一定存在的离子有
     
    ；
    （2）为了配制该溶液，一般可溶解两种常见物质提供一定存在的离子，则两种物质为
     
    和
     
    ；（写化学式）
    （3）写出第③个实验中发生反应的离子方程式：（只需写两个）
     
    、
     

    （4）若实验④中产生了标准状况下11.2L的气体，则反应中转移的电子数为
     
    个，消耗的氧化剂的质量为
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d、e，其中a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d在同一主族，且均能形成的A2B型氢化物，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．回答下列问题：
    （1）元素a的名称为：
     
    ；元素e的简单离子的结构示意图：
     
    ；元素c的两种氧化物的化学式为
     
    、
     
    ．
    （2）由这些元素形成的双原子分子有
     
    ．
    （3）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学常见的纯净物，B为地壳中含量最多的元素所形成的单质．它们之间有如图转化关系（副产物已略去）：

    （1）若D的焰色反应为黄色的固体单质．C与CO2反应的化学方程式
     
    ，盛放A的水溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因
     
    ．（用离子方程式表示）
    （2）若D遇蘸有浓HCl的玻璃棒立即产生白烟的气体．D的电子式
     
    ，D催化氧化生成A的化学方程式
     
    ，C与水反应化学方程式
     
    ，由D、B和NaOH溶液构成的燃料电池且产物无污染，写出负极的电极反应式
     
    ．（用离子方程式表示）
    （3）若D为淡黄色固体单质．则C属于
     
    （填“极性”或“非极性”）分子，A生成C的化学方程式
     
    ．将A通入FeCl3溶液反应的离子方程式
     
    ，A的水溶液放置在空气中，溶液的PH值逐渐减少的原因
     
    ．（用离子方程式表示）
    （4）若D是硬度最大的非金属固体单质．C中D元素的杂化方式
     
    ，若C中含有A的杂质，除去杂质的试剂为灼热
     
    ，若A中含有C的杂质，除去杂质的化学方程式
     
    ，Mg在C中燃烧的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，X
    O2
     Y
    O2
    Z
    H2O
    W且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（　　）
    A、N2
    B、NO2
    C、NH3
    D、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）
    A、图1（图中→代表一步反应完成）中a、b、c分别代表FeCl2、Fe（OH）2、Fe（OH）3之间的相互转化关系
    B、图2表示在含等物质的量的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸至过量时，产生气体物质的量与盐酸体积的关系
    C、图3表示向NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中不断通入CO2时沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系
    D、图4的装置既可用来证明KMnO4、Cl2、FeCl3的氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3；也可用来证明盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱顺序为HCl＞H2CO3＞H2SiO3[已知2KMnO4+16HCl=5KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将0.02molCH3COONa和0.01molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
    （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
    A：
     
    B：
     
    C：
     

    （2）在这些粒子中，浓度为0.02mol/L的是
     
    ；浓度为0.01mol/L的是
     
    ．
    （3）
     
     和
     
    两种粒子物质的量之和等于0.02mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    阳离子Ag+   Na+
    阴离子NO3-   SO42-   Cl-
    图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答下列问题：
    （1）M为电源的
     
    极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为
     
    、
     
    （填写化学式）．
    （2）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入
     
    物质．（填写化学式）
    （3）若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出．该溶液常温时的pH为
     
    ．
    （4）写出乙烧杯中发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是
    ①FeCl3溶液与Cu的反应  ②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3  ③饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体  ④配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸（　　）
    A、①④B、②③④
    C、②③D、①②③④

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