Question

A、B、C、D均为中学常见的纯净物，B为地壳中含量最多的元素所形成的单质．它们之间有如图转化关系（副产物已略去）：

（1）若D的焰色反应为黄色的固体单质．C与CO₂反应的化学方程式

 

，盛放A的水溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因

 

．（用离子方程式表示）
（2）若D遇蘸有浓HCl的玻璃棒立即产生白烟的气体．D的电子式

 

，D催化氧化生成A的化学方程式

 

，C与水反应化学方程式

 

，由D、B和NaOH溶液构成的燃料电池且产物无污染，写出负极的电极反应式

 

．（用离子方程式表示）
（3）若D为淡黄色固体单质．则C属于

 

（填“极性”或“非极性”）分子，A生成C的化学方程式

 

．将A通入FeCl₃溶液反应的离子方程式

 

，A的水溶液放置在空气中，溶液的PH值逐渐减少的原因

 

．（用离子方程式表示）
（4）若D是硬度最大的非金属固体单质．C中D元素的杂化方式

 

，若C中含有A的杂质，除去杂质的试剂为灼热

 

，若A中含有C的杂质，除去杂质的化学方程式

 

，Mg在C中燃烧的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：B为地壳中含量最多的元素所形成的单质，则B为O₂．
（1）若D的焰色反应为黄色的固体单质，能与氧气连续反应，则D为Na，A为氧化钠，C为过氧化钠；
（2）若D遇蘸有浓HCl的玻璃棒立即产生白烟的气体，则D为氨气，A为NO，C为二氧化氮；
（3）若D为淡黄色固体单质，则D为硫，A为二氧化硫，C为三氧化硫；
（4）若D是硬度最大的非金属固体单质，则D为碳，A为CO，C为二氧化碳．

解答： 解：B为地壳中含量最多的元素所形成的单质，则B为O₂．
（1）若D的焰色反应为黄色的固体单质，能与氧气连续反应，则D为Na，A为氧化钠，C为过氧化钠，C与CO₂反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，A的水溶液为NaOH，试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（2）若D遇蘸有浓HCl的玻璃棒立即产生白烟的气体，则D为氨气，A为NO，C为二氧化氮，氨气的电子式为，氨气催化氧化生成NO的化学方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O，二氧化氮与水反应化学方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，由氨气、氧气和NaOH溶液构成的燃料电池且产物无污染，反应生成氮气与水，负极发生氧化反应，氨气在负极放电，生成氮气与水，2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O，
故答案为：；4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；
（3）若D为淡黄色固体单质，则D为硫，A为二氧化硫，C为三氧化硫，三氧化硫为平面正三角形，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，A生成C的化学方程式为：2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃．将SO₂通入FeCl₃溶液反应的离子方程式为：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，A的水溶液放置在空气中，溶液的PH值逐渐减少的原因：2SO₂+O₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：非极性；2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃；SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；2SO₂+O₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺；
（4）若D是硬度最大的非金属固体单质，则D为碳，A为CO，C为二氧化碳，则：
二氧化碳中碳原子价层电子对数为2+

4-2×2

2

=2，碳原子采取sp杂化，若二氧化碳中含有CO的杂质，除去杂质的试剂为灼热CuO等，若CO中含有二氧化碳的杂质，可以用NaOH溶液吸收除去，除去杂质的化学方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，Mg在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，
故答案为：sp；CuO；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C．

点评：本题考查无机物推断，属于开放性题目，题目综合较大，需要学生熟练掌握元素化合物中学，具备扎实的基础，难度中等．