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    有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图1所示：

    第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图2所示的相互关系．据此可知：
    （1）在原溶液中一定存在的离子有
     
    ；
    （2）为了配制该溶液，一般可溶解两种常见物质提供一定存在的离子，则两种物质为
     
    和
     
    ；（写化学式）
    （3）写出第③个实验中发生反应的离子方程式：（只需写两个）
     
    、
     

    （4）若实验④中产生了标准状况下11.2L的气体，则反应中转移的电子数为
     
    个，消耗的氧化剂的质量为
     
     g．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：溶液透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+离子，溶液呈无色，则一定不含有色离子，逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀，则溶液中含有Mg2+离子；加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag+离子，则生成沉淀为BaSO4，溶液中含有SO42-离子，第③个实验中，根据图示可知生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小，则说明溶液中含有Al3+离子；反应④中得到无色无味的气体，可以判定一定没有NH4+，据此进行解答．
    解答： 解：（1）透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+离子；溶液呈无色，则一定不含有色离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+；逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀，则溶液中含有Mg2+离子，一定不含CO32-；加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag+离子，则生成沉淀为BaSO4，溶液中含有SO42-离子，第③个实验中，根据图象可知：生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小，最后不再变化，则说明溶液中含有Al3+离子，一定不含有铵根离子；④中得到无色无味的气体，可以判定一定没有NH4+，
    综上可知：原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、SO42-，一定不含Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、CO32-，
    故答案为：Al3+、Mg2+、K+、SO42-； 
    （2）原溶液中一定含有的离子为：Al3+、Mg2+、K+、SO42-，可以组成的物质为：KAl（SO4）2（或KAl（SO4）2?12H2O）、MgSO4，
    故答案为：KAl（SO4）2（或KAl（SO4）2?12H2O）；MgSO4；
    （3）溶液中含有Al3+、Mg2+，加入氢氧化钠发生的反应有：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓（或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O）；
    （4）反应④中Na2O2和H2O生成NaOH和O2，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，生成氧气的物质的量为：
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，则生成0.5mol氧气转移了1mol电子，转移的电子数为：NA ；
    根据反应可知，生成0.5mol氧气消耗过氧化钠的物质的量为：0.5mol×2=1mol，参加反应的过氧化钠中，只有一半做氧化剂，则做氧化剂的过氧化钠的物质的量为0.5mol，质量为：78g/mol×0.5mol=39g，
    故答案为：NA ；39．
    点评：本题考查了未知物的推断、常见离子的检验，题目难度中等，正确根据反应现象推断存在的离子为解答本题的关键，注意掌握离子的特征反应，如铝离子与氢氧化钠溶液的反应现象．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关
     
    127
    53
    I和
     
    131
    53
    I说法，正确的是（　　）
    A、
     
    127
    53
    I和
     
    131
    53
    I的核外电子数不同
    B、
     
    127
    53
    I和
     
    131
    53
    I的中子数分别为127和131
    C、
     
    127
    53
    I和
     
    131
    53
    I互为同位素
    D、
     
    127
    53
    I和
     
    131
    53
    I是同一种核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图装置收集以下几种气体（如图中烧瓶位置不得移动）
    H2、Cl2、NO2、HCl、NH3、NO
    （1）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，在烧瓶中可收集到的气体
     

    （2）若烧瓶中充满水，可收集到的气体是
     
    这时气体由
     
    口进入
    （3）若烧瓶中装入浓硫酸进行气体干燥，则不能用该装置干燥的气体是
     
    ，干燥其它气体时由
     
    口进入
    （4）若烧瓶是干燥的，不能用此装置来收集的气体是
     
    ，其原因是
     
    （用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图．加热某废塑料得到的产物如表：
    产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
    质量分数（%）1224121620106
    （1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔．
    A中残留物
    ①
    电石
    ②
    →乙炔
    ③
    →聚乙炔，写出反应②的化学方程式
     
    ．
    （2）试管B收集到的两种产品中，有一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有
     
    种．
    （3）锥形瓶C中观察到的现象
     
    ．经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为
     
    ．
    （4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途
     
    、
     
    ．
    （5）该废塑料的成分可能是
     
    ．
    A．聚氯乙烯        B．聚丙烯     C．聚苯乙烯        D．聚甲基丙烯酸甲酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期元素A、B、C、D四种元素的核电荷数依次递增，A、C同一主族，B、D也在同一主族，A、B不同周期，C、D同一周期．X、Y均是由A、B、C、D四种元素组成的类型相同的盐，能相互作用，产生有毒气体Z，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、原子半径大小顺序为：r（C）＞r（D）＞r（B）＞r（A）
    B、元素C能形成两种常见的氧化物，但晶体类型相同
    C、X和Y对应的水溶液都显酸性
    D、物质CA与水反应可生产气体，CA作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳各6mol，则该烃的分子式为
     
    ；若该烃不能使溴水褪色，但一定条件下能跟纯溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则该烃的结构简式为
     
    ；若该烃能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则该烃的结构简式为
     
    ，名称为
     
    ，写出该烃在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
    B、只能由粮食发酵制备乙醇
    C、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
    D、我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钙是人体神经、骨骼系统等功能功能正常动作所必需的常量元素．某药业公司的钙片包装上有如下说明：
    性状本品为白色片
    贮藏密封，干燥处保存
    规格每片含碳酸钙0.5g（相当于钙0.2g）
    包装 
    生产批号 
    生产日期 
    有效期至 
    某学习小组为了确定钙片中碳酸钙的含量是否符合包装说明上的规格，进行了如下实验：
    ①取一片钙片研碎后加入足量稀盐酸，充分反应后过滤并洗涤；
    ②取①中滤液加入足量的（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+全部转化为CaC2O4沉淀，过滤并洗涤；
    ③取②中沉淀完全溶于强酸中，得到草酸（H2C2O4），并稀释成1.000L溶液；
    ④取③中20.00mL溶液，用0.0050mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，恰好完全反应时，消耗了
     
    mL酸性高锰酸钾溶液（如图），反应的离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
    （1）过滤操作中需要用到的玻璃仪器的名称是
     
    ．
    （2）滴定时盛酸性高锰酸钾溶液的仪器名称是
     
    ；是否需要指示剂？
     
    （填“是”或“否”），理由是：
     
    ．
    （3）学习小组根据以上实验，通过计算确定钙片中碳酸钙的含量（g/片）是否符合包装说明上的规格？写出简要的计算步骤．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、I-   NO3-   SiO32-   H+
    B、K+   Fe3+   Cl-   SO42-   SCN-
    C、K+  AlO2-   SO42-   NO3-
    D、NH4+    OH-   Cl-   HCO3-

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